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    14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    用铜和浓硝酸制取少量NO2
    C．
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性    		D．
    探究NaHCO3的热稳定性

    分析 A．碘和酒精互溶；
    B．二氧化氮可以和水反应；
    C．二氧化锰和稀盐酸不反应；
    D．对固体物质加热时，试管要略向下倾斜．

    解答 解：A．碘和酒精互溶，不能用分液分离，故A错误；
    B．二氧化氮可以和水反应，不能用排水法来收集，故B错误；
    C．二氧化锰和稀盐酸不反应，所以装置不能获得氯气，验证试验无法发生，故C错误；
    D．对固体物质加热时，试管要略向下倾斜，防水倒流，炸裂试管，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、氧化性和稳定性比较等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA
    B．1L2mol•L-1 K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
    C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D．50mL18mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数为1.8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：请回答：

    （1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
    D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时升高温度或增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化碳与石灰水反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    B．溴水中通入适量的SO2：Br2+SO2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+
    C．Cu溶于稀硝酸：Cu++2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，属于氮的固定
    B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
    C．铵盐化学性质都很稳定
    D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．高聚物的单体是（　　）
    A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求完成下列各题．
    （1）羟基的电子式，（CH3）3COH的名称2-甲基-2-丙醇（系统命名法）
    （2）从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空．
    ①CH3OCH3  ②CHOOCH2CH3   ③CH3COCH3  ④ ⑤CH3CHO    ⑥
    酸：④      酯：②      醚：①      酮：③
    （3）下列各组物质：
    ①O2和O3 ②乙醇和甲醚　  ③淀粉和纤维素　  ④苯和甲苯
    ⑤和    ⑥和⑦CH3CH2NO2和
    A．互为同系物的是④，B．互为同分异构体的是②⑦，C．属于同一种物质的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请回答如下问题：
    （1）如图，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为：KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜．

    ①a处电极上发生的电极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
    ②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）
    0.224L；
    ③若Ⅱ改为用惰性电极电解200mL 0.05mol•L-1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化）；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的b （填序号）；
    a．Cu    b．CuO    C．Cu（OH）2    d．CuSO4
    （2）FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为Cu，正极上的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．原子利用率为目标产物的总质量与全部反应物的总质量之比，则以下反应中理论上原子利用率最高的是（　　）
    A．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    B．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH十3H2O
    C．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    D．6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2

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