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    12．下列物质中含碳质量分数最高的是（　　）
    A．苯B．辛烯C．辛烷D．十六烷

    分析 选项中各物质均为烃，计算分子中C、H原子数目之比，该比值越大数目碳的质量分数越大．

    解答 解：A．苯的分子式为C6H6，分子中C、H原子数目之比为6：6=1：1；
    B．辛烯的分子式为C8H16，分子中C、H原子数目之比为8：16=1：2；
    C．辛烷的分子式为C8H18，分子中C、H原子数目之比为8：18=1：2.25；
    D．十六烷的分子式为C16H34，分子中C、H原子数目之比为16：34=1：2.125，
    故苯分子中含碳的质量分数最高，
    故选：A．

    点评 本题考查化学式中元素质量分数有关计算，利用碳氢原子数目之比进行解答，避免计算的繁琐，关键是对质量分数的理解与灵活运用，比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PTT纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，有广泛的应用前景，PTT的一种合成路线如下：

    已知：
    ①A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病；
    ②B是A的同系物，分子量相差14；
    ③E为芳香烃，分子量是106，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F中两种氢的比例为1：1
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A→C、H→L的反应类型分别为加成反应、氧化反应．
    （2）D的名称为1，3-丙二醇，F的官能团名称是氯原子．
    （3）E的结构简式为．
    （4）合成PTT反应的化学方程式为．
    （5）L的芳香同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为4组峰的为（填结构简式）．
    （6）请结合题中信息写出以和CH3OH为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：W3+＞Z+＞Y2-
    B．X、Y都存在同素异形现象
    C．Z和Y形成的化合物中只存在离子键
    D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为14.4g，若其中水的质量为7.2g，则CO的质量是2.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下列化合物a．   b．
    c．HO（CH2）2OH      d．CH3CH=CH-CN    e．f．HOOC（CH2）4COOH
    （1）可发生加聚反应的化合物是b、d，加聚物的结构式为、
    （2）可发生缩聚反应的一个化合物是a，缩聚物的结构式为
    （3）可在两个化合物之间发生缩聚反应的是c和f，缩聚物的结构式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下：
    金属电子流动方向电压/V
    甲甲→Cu+0.78
    乙Cu→乙-0.15
    丙丙→Cu+1.35
    丁丁→Cu+0.30
    已知构成两电极的金属，其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．请依据记录数据判断，下列有关说法正确的是（　　）
    A．在四种金属中丙的还原性最强
    B．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
    D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作不会引起误差的是（　　）
    A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
    B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
    C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，锥形瓶使用前中含有少量水
    D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
    （1）雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
    ①反应I的离子方程式为2As2S3+4H++2Sn2+=As4S4+2H2S+2Sn4+．
    ②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mol e-，则物质a为S（填化学式）．

    （2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
    ①向Na2HPO4溶液中加入足量CaCl2溶液，所得溶液显酸性，原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4）2+2H+（用离子方程式表示）．
    ②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为H2PO4-、HPO42-．配制此溶液时，需要H3PO4和NaOH的物质的量之比为2：3．
    ③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因随PH增大，H2PO4-含量变大，同时生成更多氢氧化铝胶粒．
    （3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
    Cu+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+2H2O（1）K=8.0×1010
    ①CuI（s）+2NH3•H2O（aq）?Cu（NH3）2+（aq）+I-（aq）+2H2O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10-12]
    ②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L-1氨水的体积约为40mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）
    A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
    C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
    D．3D打印技术采用钛合金粉末为原料制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物制取金属钛

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