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    金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极．A、B、C三种金属的活动性顺序为（　　）
    A、A＞C＞B
    B、A＞B＞C
    C、B＞A＞C
    D、B＞C＞A
    考点：常见金属的活动性顺序及其应用
    专题：
    分析：一般来说，在两种不同金属形成的原电池中，较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以作原电池负极的金属易被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，以此解答该题．
    解答： 解：A中混有C时，A先腐蚀，说明A活泼，
    A与B组成原电池时，A为电池的正极，B为负极，较活泼，
    则活泼性B＞A＞C，
    故选C．
    点评：本题以金属活动性顺序为载体考查了原电池原理，明确原电池的正负极金属材料与金属活动性强弱的关系是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
    A、2F2+2H2O=4HF+O2
    B、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    C、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有三种常见短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大．元素A原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，且其最外层电子数比元素B原子最外层电子数多1个；元素B原子最外层电子数是元素C原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙分别是元素A、B、C最高价含氧酸的钠盐，其中甲、乙为正盐，丙为酸式盐．丁为无色、无味的气体，戊为淡黄色固体化合物．各物质之间的相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．

    （1）元素C的名称为
     
    ；甲的化学式为
     
    ；戊的电子式为
     
    ．
    （2）写出反应①的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、N、Q六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，N在元素周期表的各元素中电负性最大．Q的外围电子排布式为3d104s1
    （1）Z元素基态原子的电子排布图为
     

    （2）W的元素符号是
     
    ，在周期表中的位置是
     
    ，其基态原子的电子排布式为
     
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
     

    （3）Y的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，属于
     
    分子（填极性或非极性）
    （4）用电子式表示X的氢化物的形成过程
     

    （5）用氢键表示式写出N的氢化物溶液中存在的所有氢键
     

    （6）Q属于
     
    区；比较第一电离能Q
     
    Zn（填“＞”、“=”、“＜”），说明理由
     
    ．
    （7）Q可以形成多种多样的配合物．
    ①NH3可以和很多过渡金属形成配合物．NH3分子中心原子的杂化类型为
     
    杂化，与NH3互为等电子体的粒子有
     
    ．（只写其中一种）
    ②向盛有硫酸铜水溶液的试管中逐滴加入氨水至过量，实验现象是
     
    ，有关反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过滤还带灰制取单质碘的实验中，设计的操作正确的且能达到实验目的是（　　）
    A、装置，过滤海带灰浸取液
    B、装置，在滤液中通入Cl2
    C、装置，先放出下层液体，再从下口放出有机层
    D、装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z
    B、最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W
    C、气态氢化物的稳定性：X＞W
    D、单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、钾与水反应的离子方程式：K+H2O═K++OH-+H2↑
    B、向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO-+SO2+H2O═SO32-+2HClO
    C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH -=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、E元素的名称B
     
    、C
     
    、E
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为
     
    ．
    （3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）
     
    ；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点
    ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
    （4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为
     
    、
     
    ，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为
     
    ．
    ①a mol  ②b mol  ③
    a
    3
    mol  ④
    b
    3
    mol  ⑤0   ⑥（4a-b）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．请填空（用元素符号或化学用语）：
    （1）Y、Z、W是否可能属于同一周期，
     
    （填“是”、“否”、“无法确定”），为什么？
     
    ；
    （2）Y元素的最高价氧化物的化学式是
     
    ，W的氢化物的分子式是
     
    ；
    （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物的化学式
     
    ，其中存在的化学键类型有
     
    ，常温下该化合物的水溶液的pH
     
    7 （填“＞”、“＜”、“=”），其原因用离子方程式表示为
     
    ．

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