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    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    B、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑
    C、用小苏打治疗胃酸过多：H++HC
    O
    -
    3
    ═H2O+CO2↑
    D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
    B．反应生成氯化亚铁和氢气；
    C．反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
    D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
    解答： 解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3+H+═CO2↑+H2O，故C正确；
    D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C、向碳酸镁悬浊液中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+
     75℃-85℃ 
    .
     
    2Mn2++10CO2↑+8H2O
    （1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量时需移动游码，应用
     
    （填工具名称）拨动游码．
    （2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，需要润洗的是
     
    （填“滴定管”或“锥形瓶”）．判断滴定达到终点的现象是
     
    ．
    （3）若滴定管的起始读数和终点读数如图，则酸性KMnO4溶液消耗的体积为
     
     mL，KMnO4溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是
     
    （填字母）．
    （2）能够发生加成的烃有
     
    种．
    （3）写出实验室制C的化学方程式
     
    ．
    （4）写出实验室制D的化学方程式
     
    ．
    （5）写出F发生硝化反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成有关化学方程式：（是离子反应的写离子方程式）
    （1）钠在空气中燃烧
     
    ．
    （2）氯气通入亚硫酸溶液中
     
    ．
    （3）除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3固体
     
    ．
    （4）实验室用NH4Cl 固体与熟石灰制取少量的NH3 气体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、装置可用于定量测定H2O2的分解速率
    B、装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C、装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
    D、装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，离子方程式正确的是（　　）
    A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作对应的现象及解释正确的是（　　）
    编号 操作 现象 解释
    A FeI2溶液中滴加过量氯水 溶液变黄 氯水氧化I-成碘单质，碘水呈黄色：
    2I-+Cl2=I2+2Cl-
    B 苯酚钠溶液中通入少量CO2 出现白色浑浊 苯酚酸性弱于碳酸，反应生成苯酚：
    2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-
    C Ca（HCO3）2溶液中滴加过量NaOH溶液 出现白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D 含有等浓度的Mg2+和Cu2+的废水液中逐滴加入少量NaOH溶液调节溶液pH=7 溶液中先出现蓝色沉淀 Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，因此Cu2+先沉淀；Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极是
     
    极，材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ，电解质溶液为
     
    ．
    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈
     
    色．
    （3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．该电池的负极材料是
     
    ．电池工作时，电子流向
     
    （填“正极”或“负极”）．
    （4）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
     
    ．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
     
    （填代号）．
    a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
     
    g．（已知：相对原子质量 Mn-55  O-16）

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