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    下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是

    B

    【解析】

    试题分析：A、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，A错误；B、该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，B正确；C、该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，C错误；D、该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，D错误，答案选B。

    考点：考查电化学原理的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高一10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关过滤实验的操作中不正确的是

    A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸相互接触

    B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁相互接触

    C．过滤操作中，玻璃棒与烧杯口相互接触

    D．为加快过滤，使用玻璃棒搅动漏斗里的液体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．

    （1）装置I中①的化学方程式为______________ __________________________，

    _____________ ____________________________.

    ②中离子方程式为__________________________________________________．

    （2）①中长导管的作用是________________________________________________．

    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是__________________________，要想得到纯净的产物，可用_____________________试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是____________________．

    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．

    a的作用是__________________________________________________________．

    b中的试剂是__________________________________________________________．

    比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是_______________________________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应

    B．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

    C．乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

    D．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上金属的冶炼过程复杂。

    （1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

    Fe2O2(s)+1/3CO(g)＝2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H＝－15.73kJ?mol-1

    Fe3O4+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝＋640.4kJ?mol-1

    则反应Fe2O3（s）+CO（g）＝2FeO（s）+CO2（g）的△H＝__________；

    （2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出电解总反应离子方程式____________________；

    （3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的___极发生___反应。（填“氧化”或“还原”）

    （4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为______，消耗硫酸的物质的量是_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    密闭容器中，有可逆反应Z(g)+W(g)X(？)+2Y(？)发生，Z的转化率随温度和压强变化关系如图所示，有关该平衡体系的说法不正确的是

    A．T1℃温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝

    B．T1℃温度下混合气体的平均相对分子质量保存不变时，反应达到平衡

    C．升高温度至T2℃，平衡常数K减小

    D．增加X的量，平衡一定逆向移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时发出22.68kJ热量。则下列表示该反应的热化学方程式正确的是

    A．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g） △H＝－725.8kJ?mol-1

    B．2 CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H＝－1451.6kJ

    C．2 CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O △H＝－22.68kJ?mol-1

    D．CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝－725.8kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省东台市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法。如有下列反应：

    可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是

    A．①③ B．①④ C．② D．②③

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省伊春市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。经检测废水呈明 显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是

    A．H+、Mg2+ B．K+、NO3-、SO42-

    C．H+、K+、NO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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