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    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是

    A．Ⅰ，① B．Ⅱ，② C．Ⅲ，③ D．Ⅳ，④

    B

    【解析】

    试题分析：A.Ⅰ、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，加热分解生成CuO，火烧时，树木变为木炭，CuO再与木炭反应，产生铜，属于焦炭法，符合①，正确；B.Ⅱ、湿法炼铜是用铁从某些含铜化合物的溶液中置换出铜，化学反应为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，适合于③，错误；C.Ⅲ、使铝粉和Cr2O3的混合物在高温下反应，置换出铬，反应产生的热量使铬熔化而分离，该反应为铝热反应，适合于③，正确；D.Ⅳ、从光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中可得到六水合氯化镁晶体，再采用通电分解熔融的氯化镁的方法制取镁，符合④；正确；选B。

    考点：考查金属的冶炼。

    考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

    B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

    C．氧化剂被氧化，还原剂被还原

    D．没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．葡萄糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以发生水解反应

    B．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

    C．石油分馏、煤的气化、海水制食盐、纤维素加工等过程都包含化学变化

    D．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是

    A．产物B的状态只能为固态或液态

    B．平衡时，n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

    C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时放出热量小于Q kJ

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请回答下列问题：

    （1）A装置中制氯气的离子方程式为 。

    （2）B中所装试剂是 ，

    E中冷水的作用是 ，

    F中碱石灰的作用是____ 。_

    （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。

    （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。

    （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

    ①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

    ②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反应；

    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL

    已知：H3PO3＋H2O＋I2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广西玉林市博白县高三下学期返校调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述相符的是：

    A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

    B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。

    C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

    D．图4表示将1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省湛江市高三高考测试（一）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。

    I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。

    实验编号

    a中试剂

    b中试剂

    1

    0.1克Na、3 mL水

    0.1克Na、3 mL乙醇

    2

    3 mL水

    3 mL饱和FeSO4溶液

    （1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面 （填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。

    a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平

    （2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因： 。

    II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

    （3）请填满表中空格，以完成实验设计：

    编号

    实验目的

    炭粉/g

    铁粉/g

    醋酸浓度/mol/L

    ①

    作参照实验

    0.5

    2.0

    1.0

    ②

    探究醋酸浓度对实验的影响

    0.5

    0.1

    ③

    0.2

    2.0

    1.0

    （4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是： 。t2时，容器中压强明显变小的原因是 。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省汕头市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是

    A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少

    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少

    C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源：2015年期中备考总动员高三化学模拟卷【福建】3（解析版） 题型：简答题

    （15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

    （1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。

    （2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

    回答下列问题：

    ①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。

    ②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

    Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

    ③在稀释过程中存在下列两个平衡：

    ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

    ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

    当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

    ④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。

    （3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

    ①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

    ②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。

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