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    【题目】Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是

    A. 原子半径:Br>Se>P B. 还原性:S2->Se2->Br-

    C. SeO2既有氧化性又有还原性 D. 在Se2Br2分子中只含有极性键

    【答案】C

    【解析】试题分析：A.不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Se >Br > P，错误；B．元素的单质的氧化性：Br2>S>Se，单质的氧化性越强，其相应的离子的还原性就越弱，所以离子的还原性：Se2－>S2－> Br－，错误；C．由于在SeO2中Se的化合价是+4价，处于该元素的之间价态，所以既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子，表现为氧化性，正确；D．在Se2Br2分子中既含有极性键Se—Br键，也存在非极性键Se—Se，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比______，质量比为_______。

    (2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_____。

    (3)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

    实验过程：

    Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

    Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

    Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

    Ⅳ.……

    （1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。

    （2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

    （3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。

    （4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    A的第一电离能低于同周期左右相邻元素

    B

    B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍

    C

    C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键

    D

    D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键

    E

    E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3

    （1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：_______．

    （2）写出E元素的元素符号：______，其价电子排布图为：_______．

    （3）A与D形成化合物的化学式为 __，是_______分子（填“极性”或“非极性”）

    （4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为__个、__个．

    （5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣．N3﹣的空间构型为______，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是_____，E的配位数是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

    （沉淀制备）取一定量胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的CuSO4溶液。向其中加适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

    （1）用无水乙醇洗涤的目的是________。

    （实验探究）同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

    （2）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的N2将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是________。

    （3）装置A中发生反应的离子方程式为________。

    （4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是________。

    （5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是________。

    a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

    b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

    c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

    d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

    （6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A 的结构，进行如下实验:

    (1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 gCO2，消耗氧气6.72L.(标准状况下)，则该物质的实验式是_____________。

    (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是___________。

    (3)根据价键埋论;预测A的可能结构并写出结构简式:_______________________________。

    (4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原于)的核磁共振氢谱如图1所示:

    经测定;有机物A 的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：

    （1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________________________________。

    （2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_________________，②提供碱性环境。

    （3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式：______________________。

    （4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是：

    ①_____________________，②_________________________。

    （5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_________________（写化学式）。

    （6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过化合反应可以得到的物质有

    A. FeCl2 B. Fe2O3 C. Al(OH)3 D. Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质为纯净物的是

    A. 泥 B. 青铜 C. 浓硫酸 D. 液氯

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