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11.从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物,按下列要求写出化学方程式:
①既属于化合反应,又属于氧化还原反应:2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
②属于氧化还原反应,但不属于置换、化合、分解、复分解反应:CO+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO2+H2

分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,如有元素化合价的变化,则属于氧化还原反应,结合分解反应和化合反应、置换反应的特点解答该题.

解答 解:①2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O 属于化合反应,且存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,故答案为;2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O;
②CO+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO2+H2不属于置换、化合、分解、复分解反应,存在元素化合价变化,属于氧化还原反应,故答案为:CO+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO2+H2

点评 本题考查了化学反应类型的判断,熟悉四种基本反应类型概念、氧化还原反应判断依据是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.能将Al2(SO43、(NH42SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2(SO43六种溶液鉴别出来的一种试剂是(  )
A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.AgNO3溶液D.BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3:2:1,则三种酸的物质的量浓度之比为(  )
A.3:2:1B.6:3:2C.9:3:1D.12:6:5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点.
(1)纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气发生反应:2H2O(g)$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1,不同时段产生O2的量见下表:
时间/min20406080
n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能,达平衡过程中至少需要吸收光能为0.968kJ.
(2)现有反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,在相同温度和相同体积下进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
物质的量COH2 OCO2H2
a mola mol0mol0mol
0mol0mol2a mola mol
0mol0mola mola mol
a mola mola mola mol
上述四种情况达到平衡后,甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小顺序为丁>乙>甲=丙.
(3)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝.高温下,在密闭容器中用H2还原WO3得金属钨,总反应为WO3 (s)+3H2 (g)$\stackrel{高温}{?}$W (s)+3H2O (g).请回答下列问题:
①某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2:3,则H2的平衡转化率为60%.
②上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度25℃~550℃~600℃~700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2        W
假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为1:1:4.
③钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:W(s)+2I2 (g)$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI4 (g).下列说法正确的有AB(填字母).
A.灯管内的I2可循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
D.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列中和反应的离子程式能以H++OH-═H2O表示的是(  )
A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和硝酸
C.硫酸氢钠溶液和NaOHD.氢氧化钡和稀硫酸

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16.已知:Fe(OH)3不溶于过量氨水,Cu(OH)2溶于过量氨水,转化为[Cu(NH34]2+.现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热使其充分反应,硝酸的还原产物只有NO.由于HNO3用量的不同,溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况.下列说法正确的是(  )
A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
B.若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属不会再溶解
C.当合金刚好溶解时,在标准状况下产生2.24LNO
D.若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得固体5.35g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )
A.28g氮气含有的原子数为NA
B.32 g O2中所含的氧原子数目为2NA
C.2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下22.4L水所含的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.已知:(1)B2++D═D2++B;(2)D2++C═C2++D;(3)2A++B═2A+B2+,且三个反应均无明显的可逆性,判断A、B、C、D的还原(填:“氧化”或“还原”)性由弱至强的顺序为ABDC.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持温度恒定,发生反应:SO2(g)+NO2(g)?
SO3(g)+NO(g).当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%.
(1)该温度下的该反应的平衡常数=1(用数值表示)
(2)该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:化学平衡将向正反应方向移动,NO2的转化率将增大.

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