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    现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下
    ①在紫色的KMnO4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快
    ②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。
    ③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生
    ④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗
    下列分析正确的是（  ）
    A．实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂
    B．实验②中，该反应是太阳能转变为光能
    C．实验③中，有气泡产生的棒是铁棒
    D．实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行
    A
    选项B不正确，应该是化学能转化为光能；铁的金属性强于锡的，所以铁是负极，锡是正极，氢气在正极生成，选项C不正确；选项D正确，高温下水与碳反应生成氢气和CO，氢气和CO都是可以燃烧的，所以正确的答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是
    A．在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
    B．在原电池装置中，一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料
    C．在化合物中，不是电解质就是非电解质
    D．对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)           △H= _1275.6 kJ·mol-1
    ②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g)                     △H= _556.0 kJ·mol-1
    ③H2O(l) = H2O(g)                             △H="+" 44.0 kJ·mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                         。
    （2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则电源中a极为  极（填“正”或“负”），其电极反应式为                        。装置上端A极电极材料是    （填化学式），B电极上的电极反应式为                  。

    （3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1.6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0.4
    		1
     
    ①该反应的正反应为        （填“吸”或“放”）热反应。
    ②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为              。
    ③900℃时，按CO(g)、H2O(g)、CO2(g) 和H2(g)的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6 mol和0.8 mol分别加入该容器，则此时反应的v(正)   v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”中之一）。
    ④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式              。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    ①该反应的平衡常数表达式：K=           
    ②试判断K1      K2（填写“>”，“=”或“<”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是           。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C    
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四个图像的有关说法正确的是（    ）
    A．①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol
    B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体
    C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
    D．④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
    （1）维勒合成尿素的化学反应方程式为                       。
    （2）工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                      当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图1所示。
    ①A点速率v逆（CO2）      点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②NH3的平衡转化率为                   。

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
    ①电源的负极为         （填“A”或“B”）。
    ②阴极室中发生的电极反应式为               
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       (填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为       g（忽略气体的溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何条件下均不能自发进行
    B．铅蓄电池在放电过程中，溶液的PH值增加
    C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
    D．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：（     ）
    A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1
    B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN Ka=4.9×10-10； H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3
    C．已知：

    则反应的焓变为ΔH = －384 kJ·mol-1
    D．一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于四个图像的说法正确的是（   ）
    A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0
    B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1
    C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
    D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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