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    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）
    A．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
    B．1L 1mol•L-1 盐酸中，含有HCl分子数为NA
    C．18g D2O 中含有的质子数和电子数均为10NA
    D．1molCl2与Fe 反应转移的电子数目为3NA

    分析 A、C4H10分子中含3条C-C键和10条C-H键；
    B、HCl溶于水后完全电离；
    C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个质子和电子来分析；
    D、氯气和铁反应后变为-1价．

    解答 解：A、C4H10分子中含3条C-C键和10条C-H键，故1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA，故A正确；
    B、HCl溶于水后完全电离，故盐酸无HCl分子，故B错误；
    C、18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个质子和电子，故0.9mol重水中含9NA个电子和9NA个中子，故C错误；
    D、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列广告用语符合科学性的是（　　）
    A．这种饮料中不含任何化学物质
    B．这种蒸馏水绝对纯净，不含任何离子
    C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
    D．没有水就没有生命

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如图：

    请回答下列问题：
    （1）Pt（a）电极是电池的负极，电极反应为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．
    （2）电池的总反应方程式为CH4+2O2═CO2+2H2O．
    （3）如果该电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的CH3OH有1 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
    （1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v（A）=5mol•L-1•min-1
    ②v（B）=6mol•L-1•min-1
    ③v（C）=4.5mol•L-1•min-1
    ④v（D）=8mol•L-1•min-1
    其中反应速率最快的是④ （填编号）．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABF．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．C的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
    F、气体密度保持不变
    F、气体的平均摩尔质量保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA
    B．0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2NA
    C．标准状况下，2.24 L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D．S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（　　）
    A．5.8B．11.6C．23.2D．36.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（　　）
    A．
    过滤    		B．
    溶解    		C．
    蒸发    		D．
    焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（　　）
    A．0.012 kg 12C中含有约 6.02×1023 个碳原子
    B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

    （1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化学式表示）
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为AB．（填序号）
    A．MnO2 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．KMnO4
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下如图2反应：
    ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
    （5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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