[题目]Ⅰ.按要求填空:(1)32 g CH4.其摩尔质量为 .约含有摩电子.在标准状况下所占的体积约为 L.(2)等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合.离子方程式为: .(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式 .(4)制备氢氧化铁胶体的离子方程式 .Ⅱ.现有以下物质:①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ、按要求填空：

（1）32 g CH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。

（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。

（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。

Ⅱ、现有以下物质：

①NaCl固体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 ⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。

（1）以上物质中能导电的是__________________。

（2）以上物质属于电解质的是_________________。

（3）以上物质中属于非电解质的是______________。

【答案】16g/mol 20 44.8 Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ ④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦

【解析】

Ⅰ、（1）甲烷的相对分子质量是16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，32 g CH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10个电子，因此含有20mol电子。根据V=nVm可知在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L。

（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。

（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。

（4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热一段时间后即可得到氢氧化铁胶体，则制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。

Ⅱ、溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电。

①NaCl固体不导电，是电解质；

②液态SO3不导电，是非电解质；

③液态的醋酸不导电，是电解质；

④汞是金属，能导电，不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体不导电，是电解质；

⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，是非电解质；

⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；

⑧熔化的KNO3能导电，是电解质；

⑨盐酸能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。则

（1）以上物质中能导电的是④⑧⑨。

（2）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧。

（3）以上物质中属于非电解质的是②⑥⑦。

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（1）吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液______________。

②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是______________。（任写一条）

（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________ 。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_______。	与白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液，

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为v mL。则c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同学盛装Na2S2O3溶液之前未润洗，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能________(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。