Question

【题目】向 100mL1.5mol/L 的 NaOH 溶液中缓慢通入一定量的 CO2 ,充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加稀盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。

(1)通入一定量的 CO2 充分反应后的溶液中溶质为______(写化学式)

(2)AB 段所发生的离子方程式：______。

(3)滴加稀盐酸的物质的量浓度为______mol/L。

(4)通入二氧化碳的体积为____L(在标准状况下)。

Answer 1

【答案】NaOH 和 Na2CO3 HCO3- + H+ ==== CO2↑ + H2O 0.5 1.12

【解析】

加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而O→A段消耗的盐酸是A→B段消耗盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，两者都可以与盐酸发生反应：NaOH+HCl=NaC+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，根据AB段消耗盐酸的体积，结合方程式计算生成二氧化碳的体积，据此答题。

（1）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而O→A段消耗的盐酸是A→B段消耗盐酸的二倍，应为NaOH和Na2CO3的混合物，故答案为：NaOH和Na2CO3。

（2）A→B段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。

（3）B点溶液中的溶质为NaCl，由氯离子守恒可以得知：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=1.5mol/L×0.1L=0.15mol，c（HCl）=n/V=0.15mol/0.3L=0.5mol/L，故答案为：0.5。

（4）AB段消耗盐酸为：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下生成二氧化碳的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，根据碳元素守恒，则通入二氧化碳的体积在标准状况下也为1.12L，故答案为：1.12。