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8.W粒子的结构如图所示,下列关于它的说法不正确的是(  )
A.Y=2B.若X=14,它的氢化物的化学式为H2X
C.若X=18,则Z=8D.若X=17,它的氧化物化学式为W2O7

分析 A.第一电子层容纳2个电子,故Y=2;
B.若X=14,则W为Si元素,最低负价为-4;
C.若X=18,则为Ar元素;
D.若X=17,则为Cl元素,最高正化合价为+7,据此书写化学式.

解答 解:A.微粒有3个电子层,第一电子层填充满电子,第一电子层容纳2个电子,故Y=2,故A正确;
B.若X=14,则W为Si元素,其氢化物的化学式为SiH4,故B错误;
C.若X=18,则为Ar元素,则Z=8,故C正确;
D.若X=14,则为Cl元素,最高正化合价为+7,最高价氧化物的化学式为Cl2O7,故D正确;
故选B.

点评 本题考查核外电子排布规律、微粒中质子数与电子数关系、结构位置性质关系等,题目难度不大,注意W粒子可能是阴离子、阳离子或中性原子.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上均产生气体,且体积比为1:1的是(  )
A.稀NaOHB.HClC.酸性MgSO4D.酸性AgNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列试剂中可用于除去CO2中少量SO2杂质的有(  )
①饱和NaHCO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③溴水  ④饱和Na2CO3溶液.
A.②③④B.①③④C.①②③D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列变化一定会引起平衡移动的是(  )
①反应速率的变化  ②浓度的变化          ③各组分百分含量的变化  ④平均相对分子质量的变化
⑤颜色的变化      ⑥混合气体密度的变化  ⑦转化率的变化          ⑧温度的变化.
A.①②⑥⑦⑧B.②④⑤⑥⑧C.②④⑤⑥⑦D.③④⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中,正确的是(  )
A.两种物质的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,则两者一定互为同分异构体
B.分子式为CnH2n的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色
C.通式相同,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物,一定互为同系物
D.凡含有苯环的物质都是芳香烃

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应,生成不同的反应产物.某同学依据溴乙烷的性质,用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物,请你一起参与探究.

实验操作Ⅰ:在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷,振荡.
实验操作II:将试管如图固定后,水浴加热.
(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是溴乙烷沸点低,减少溴乙烷的损失.
(2)观察到试管内溶液静置后不分层现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应.
(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是红外光谱、核磁共振氢谱.
(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,在你设计的实验方案中,需要检验的是生成的气体,检验的方法是将生成的气体先通过盛有水的试管,再通入盛有KMnO4溶液的试管,KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)(需说明:所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物
B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应
C.化合物是苯的同系物
D.地沟油和矿物油可通过加足量的氢氧化钠溶液加热后的不同现象加以区别

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法正确的是(  )
A.共价化合物中不含离子键
B.凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物
C.离子化合物中的阳离子都是金属离子
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氢气和氨气都属于无碳清洁能源.
(1)某些合金可用于储存氢,金属储氢的原理可表示为:M(s)+xH2═MH2x(s)△H<0  (M表示某种合金)如图1表示温度分别为T1、T2时,最大吸氢量与氢气压强的关系.则下列说法中,正确的是b.
a.T1>T2
b.增大氢气压强,加快氢气的吸收速率
c.增大M的量,上述平衡向右移动
d.在恒温、恒容容器中,达平衡后充入H2,再次平衡后的压强增大
(2)以熔融碳酸盐为电解质,稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如图2装置甲所示),其中负极通入H2,正极通入O2和CO2的混合气体.图2乙装置中a、b为石墨电极,电解过程中,b极质量增加.
①工作过程中,甲装置中d电极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
②若用该装置电解精炼铜,则b极接精铜(填“粗铜”或“精铜”);若用该装置给铁制品上镀铜,则a(填“a”或“b”)极可用惰性电极(如Pt电极),若电镀量较大,需要经常补充或更换的是CuSO4溶液.
(3)氨在氧气中燃烧,生成水和一种空气组成成分的单质.
已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1  2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1试写出氨气在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H=-1531.2 kJ•mol-1
(4)在一定条件下,将lmol N2和3mol H2混台于一个10L的密闭容器中发生反应:
N2(g)+3H2(g)$?_{加热,加压}^{催化剂}$2NH3(g)5min后达到平衡,平衡时氮气的转化率为α.
①该反应的平衡常数K=$\frac{400{a}^{2}}{27(1-a)^{4}}$,(用含α的代数式表示)
②从反应开始到平衡时N2的消耗速率v(N2)=0.02αmo1•L-1•min-1.(用含α的代数式表示)

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