练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列实验能达到预期目的的是                                                         （    ）

    A．将含有SO2的CO2气体通过足量的饱和Na2CO3溶液以除去SO2

    B．称取19.0g氯化亚锡（SnCl2），用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

    C．用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

    D．测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    [选修5——有机化学基础] （15分）

    止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：

    （1）已知烃A可以作为一个国家石油化工生产的标志，则A是________(填结构简式) ；由A合成B发生的化学反应类型有           （填字母）。

       a．加成反应  b．酯化反应  c．氧化反应  d．消去反应  e．加聚反应 

    （2）F中含有的官能团名称为              

    （3）C的核磁共振氢谱中可能出现      组吸收峰；

    （4）已知D为氯代烃，C生成E为取代反应，写出C+D→E的化学方程式                          。

    （5）1mol F与1mol H2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有　  　种。

    ① 苯的二元取代物   

    ② 1mol M能与含2mol Br2的浓溴水完全发生反应 

    写出取代基无支链的一种结构______________

    （6）目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮的流程图如下。请将虚线处过程补充完整。合成过程中无机试剂任选。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

     　   ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

      　  ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

    下列说法不正确的是

            A．由反应 ① 可推知：CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g) ＋2H2O(l)；

    DH ＞－574 kJ/mol

            B．反应 ①② 转移的电子数相同

            C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

             D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是
    A．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0
    B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
    C．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大
    D．H2S(g)+FeO(s)  FeS(s)+H2O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速率V正(H2S)和H2S的平衡转化率均增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它。
    （1）水的组成元素为氢和氧。氧的基态原子的价电子排布图为______________，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第______位。
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是_______；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为______________；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体(写结构式)_____________。
    （3）水分子可以形成许多水合物。
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为_________。
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+·Cl-中H5O2+离子的结构。

    在该离子中，存在的作用力有______________。
    a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
    e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．π键 i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。请从结构上解释生成暖冰的原因_________________________________。
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰。图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸。

    ①该冰中的每个水分子有_________个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式。右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构。假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成右图的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为________。

    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似?____________；

    ④已知O－H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度 g/cm3。(已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

    （1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

    ②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

    ③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                    。

    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

    ① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

    ② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：                 。

    a．容器内气体密度恒定   

    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

    c．容器的压强恒定       

    d．3v正（CH4）= v逆（H2）

    如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =              

    （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =              。（不考虑溶液体积的变化）

    （4）氢氧燃料电池的三大优点是：                 、                  、能连续工作。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

    A．原子半径   A＞B＞D＞C      B．原子序数  d＞c＞b＞a

    C．离子半径   C＞D＞B＞A      D．单质的还原性  A＞B＞D＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    20．A、B、C、D四种短周期元素，A、B为同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共价化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子结构示意图如下图，据此填空：

    （1）A的元素名称为        。

    （2）A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。

    （3）A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为           （用对应酸的分子式作答，下同）。若用下图装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

    观察到的实验现象为                            。

    写出Ⅲ中现象对应的离子方程式                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。

    甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：

    甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

    乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

    丙：→W3 g Al(OH)3

    试回答：

    (1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是________。

    (2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是________________________________________________________________________。

    (3)制得Al(OH)3的最大质量是________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案