Question

如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O．下列判断不正确的是（）

    A． 电极A为电池负极

    B． 电极B表面上发生还原反应

    C． 工作一段时间溶液pH保持不变

    D． 燃料电池工作时不会出现火焰

Answer 1

考点：  原电池和电解池的工作原理．

专题：  电化学专题．

分析：  燃料电池中，通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应为CH₃OH﹣6e^﹣+2OH^﹣=CO₃^2﹣+3H₂O，通入氧气的电极为正极，电极反应为2O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，据此分析解答．

解答：  解：A．通入燃料的电极A为负极，故A正确；

B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，故B正确；

C．根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；

D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，故D正确；

故选C．

点评：  本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电池反应分析解答，题目难度不大．