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    向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时,下列有关叙述不正确的是(　 　)
    A．都能使溶液的pH增加
    B．都能使溶液中c(H+)·c(CH3COO-)增大
    C．都能使溶液中比值增大
    D．溶液中c(H+)·c(OH-)不变
    B
    CH3COOH在水溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水促进电离,但是c(H+)减小,pH增大,加CH3COONa晶体时,平衡左移,c(H+)减小,pH增大,A选项正确;加水时,主要离子浓度减小,c(H+)·c(CH3COO-)减小,加醋酸钠时电离常数K不变,但c(CH3COOH)增大,故c(H+)·c(CH3COO-)增大,B选项错误;加水时,各种组分浓度成比例减小,但是促进电离,则n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,=比值增大,加CH3COONa晶体时,虽然平衡左移,但是c(CH3COO-)增大的幅度比c(CH3COOH)大,则比值增大,C选项正确;KW=c(H+)·c(OH-),KW只与温度有关,D选项正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    (1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
    a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
    b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    c．两个试管中产生气体的速率一样快
    (2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
    (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数(25℃)
    		Ki＝1.77×10－4
    		Ki＝4.9×10－10
    		Ki1＝4.3×10－7
    Ki2＝5.6×10－11
     
    下列选项错误的是（  ）
    ①2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
    ②2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
    ③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
    ④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
    A.①②       B.②③       C.③④       D.①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1 mol·L-1氨水
    		pH＝11氨水
    		0.1 mol·L-1盐酸
    		 pH＝3盐酸
     
    A．由水电离出的c(H+)：③＞①
    B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
    C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)
    D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号
    		c(HA)/mol·L－1
    		c(NaOH)/mol·L－1
    		混合后溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		b
    		0.2
    		pH＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH<7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝c
     
    下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是(　　)
    A．甲中：若a＝7，则HA是强酸
    B．乙中：若b≠0.2，则c(A－)≠c(Na＋)
    C．丙中：若HA是弱酸，则c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
    D．丁中：若c＝9，则c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，100ml 蒸馏水中加入0.1mol CH3COONa ，下列说法正确的是 
    A．该溶液中存在： c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)
    B．加入酚酞后加热，溶液颜色变浅
    C．若在该溶液再通入0.1mol HCl，存在： c(Na+)＞c(CH3COO—)＞ c(H+)
    D．若在该溶液中再投入0.1mol NaCl，存在： c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答有关问题：
    （1）当m=l时，测定0.1 mol/L HA的pH值，若测得0．1mol/L HA的pH=2，说明HA为__________酸(填“强”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反应，所得溶液pH_________7（填“>”“<”“=”)，用离子方程式表示其原因__________．
    （2）取少量NamA固体溶于蒸馏水，向所得溶液中滴加2滴石蕊试液，若溶液由无色变成蓝色，证明HmA是_______酸（填“强”、“弱”）。若某浓度的NamA溶液pH=9，则该溶液中水电离的c（OH－）=_________mol/L．
    （3）室温下，将pH=2的酸HmA和pH=12的碱B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=10,若生成的正盐中只有一种离子能水解。则该离子水解的离子方程式为_________________________；若m、n都为1，所得混合液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________。
    （4）现有相同浓度的HA1、HA2两种溶液、蒸馏水、常见指示剂（如石蕊、酚酞）、pH试纸以及常用的实验仪器，有两位同学进行试验：一位同学取少量HA1溶液，滴加2滴石蕊试液，试液变红。微热，观察发现溶液红色加深，推断HA1为________ 酸（填“强”、“弱”）。另一位同学取少量HA2溶液，测定其pH。然后将溶液稀释100倍，再测其pH。对比两次测定的pH相差2，据此推断HA2为__________酸（填“强”、“弱”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将标准状况下1.12L氨气溶于500mL水中配制成溶液，从中取出5mL，有关这5mL溶液的叙 述正确的是
    A．溶液中c(NH4+)＜ c(OH—)B．氨水的物质的量浓度为0.1 mol·L—1
    C．溶液的pH＞13D．与5mL 0.1mol·L—1HCl溶液恰好完全中和

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸
    		HCOOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.77×l0–5
    		4.9×l0–10
    		Ki1=4.3×l0–7    Ki2=5.6×l0–11
     
    下列选项错误的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na2CO3）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）
    B．2CN– +H2O + CO2  →HCN + CO32–
    C．等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH–）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN–）
    D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）

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