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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素
    B．含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键
    D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

    分析 A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，但某些金属元素的最外层电子数大于4；
    B．只含共价键的化合物为共价化合物；
    C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
    D．多种非金属元素原子分子中的共价键，可能为极性键，也可为非极性键．

    解答 解：A．非金属元素的最外层电子数一般大于4，在反应中易得到电子，则原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素，但某些金属元素的最外层电子数大于4，如锑和铋等，故A正确；
    B．含离子键的化合物一定为离子化合物，则只含共价键的化合物为共价化合物，故B错误；
    C．含离子键的化合物一定为离子化合物，可能含共价键，故C错误；
    D．多种非金属元素原子分子中的共价键，可能为极性键，也可为非极性键，如H2O2中H-O为极性键，O-O为非极性键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查共价键及共价键的形成，为高频考点，把握化学键的形成及化合物的分类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知：①C（s）+02（g）-C02（g）△H1=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$02（g）-C02（g）△H2=-283.0kJ/mol．
    （1）反应C（s）+$\frac{1}{2}$02（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
    （2）12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为283KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂、固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达到平衡后C3的浓度为x mol•L-1，放出热量b KJ．请回答下列问题．
    （1）a＞（填“＞”、“=”或“＜”）b．
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜（填“＞”、“＜”或“=”）T2．
    T/KT1T2T3
    K1.00×1072.54×1051.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c KJ，则C3的浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）x mol•L-1，a、b、c之间满足何种关系？a=b+c（用代数式表示）．
    （3）在相同条件下要得到2a KJ热量，加入各物质的物质的量可能是D．
    A．4mol A2和2mol B2 B．4mol A2、2mol B2和2mol C3
    C．4mol A2和4mol B2 D．6mol A2和4mol B2
    （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
    A．及时分离出C3气体            B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度                D．选择高效的催化剂
    （5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A2和1mol B2，500℃时充分反应达到平衡后，放出热量d kJ，则d＞（填“＞”、“=”或“＜”）b，理由是由于恒压容器中压强比恒容容器中的大，故反应物的转化率较高，生成C3比恒容时多，则放出的热量也多．
    （6）在一定温度下，向一个容积不变的容器中通入2mol A2和1mol B2及适量固体催化剂，使反应达到平衡．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质改为4mol A2、2mol B2，则平衡时A2的转化率变大（填“不变”、“变大”“变小”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用盐酸与氢氧化钠溶液测定中和反应的反应热．
    （1）在做中和反应的反应热的测定实验时，下列操作错误的是AC（填序号）
    A．用环形铜质搅拌棒搅拌反应混合液
    B．测量混合溶液的温度计要一直插在溶液中
    C．为了使反应均匀进行，可以向酸中分次加入碱
    D．为了使反应进行更完全，可以是碱适当过量
    （2）已知在稀溶液中，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
    （3）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．B氮元素可以形成多种化合物．
    回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被--NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 038.7kJ•mol-1若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）．
    a．离子键　　b．共价键c．配位键      d．范德华力
    （4）NH3 与BF3可以通过配位键形成NH3．BF3分子，其中N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．价电子构型为3d54s2的元素属于（　　）
    A．稀有气体B．过渡元素C．氧族元素D．卤族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．50ml0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为小烧杯和大烧杯口应相平，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中该用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃、2.4℃和3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为2.3℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是（　　）
    A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
    C．Y元素比W元素的非金属性强
    D．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述错误的是（　　）
    A．Si可用于制造太阳能电池
    B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源
    C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
    D．常温下可用铝制容器盛装稀硫酸

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