现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是 A.原子半径:Y<Q<W B.ZX3可使紫色石蕊试液变蓝 C.X､Z､Q可组成离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W,原子序数依次增大,在周期表中X原子的半径最小;X和W同主族;Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍,Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是（）

A.原子半径:Y<Q<W

B.ZX₃可使紫色石蕊试液变蓝

C.X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物

D.X₂Q₂､Y₂X₆两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H₂速率最快的是(　　)。

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.2 mol	18.4mol/L H₂SO₄	10mL	30℃
B	Mg	0.2 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	30℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	20mL	60℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H₂SO₄	10mL	60℃

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科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨时采用500 ℃左右的温度进行，主要是因为在该温度时(　　)

A．合成氨的化学反应速率最大

B．N₂的转化率最高

C．催化剂的活性最大

D．NH₃在平衡混合气体中的体积分数最大

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科目：高中化学 来源： 题型：

在高温下，反应2HBr(g) H₂(g)＋Br₂(g)　ΔH>0。达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是(双选)(　　)

A．减小压强　　　　　　　 B．缩小体积

C升高温度 D．增大氢气浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

在密闭容器中进行下列反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C的用量，平衡__________，c(CO)________。

(2)减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。

(3)通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡____________，c(CO₂)________。

(4)保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO₂)________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。

由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐,22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时,保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏,经过处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

(1)步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是。

判断反应已结束的方法是_______________________。
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）

（3）操作X中，应先用5% Na₂CO₃溶液洗涤粗产品。纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）。
（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有。

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是___________________________。

（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278）的产率为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

2008年的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（分子结构如右图所示）。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．三聚氰胺的分子式为C₃N₃H₆

B．所有碳原子都采用sp²杂化

C．属于极性分子，故极易溶于冷水