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    下列实验能够成功的是（　　）

    　

    A．

    只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种液体

    　

    B．

    用苯和溴水在Fe催化下可制的溴苯

    　

    C．

    用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯

    　

    D．

    用酚酞可鉴别苯酚钠和乙酸钠两种溶液


    考点：

    有机物的鉴别；有机化学反应的综合应用．

    专题：

    有机反应．

    分析：

    A．甲苯、四氯化碳不溶于水、二者密度大小不同，己烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇易溶于水，以此进行判断；

    B．应用苯和液溴；

    C．应用浓硫酸；

    D．苯酚钠和乙酸钠两种溶液都呈碱性，浓度不确定，不能鉴别．

    解答：

    解：A．加入溴水，甲苯不溶于水，密度比水小，色层在上层，己烯与溴发生加成反应，溴水褪色，乙醇和水混溶，无现象，四氯化碳不溶于水，密度比水大，色层在下层，可鉴别，故A正确；

    B．应用苯和液溴在催化剂条件下反应制备溴苯，故B错误；

    C．乙醇和乙酸的酯化反应应用浓硫酸作催化剂，故C错误；

    D．苯酚钠和乙酸钠两种溶液都呈碱性，浓度不确定，不能鉴别，可加盐酸后再加入氯化铁溶液鉴别，故D错误．

    故选A．

    点评：

    本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的结构和性质的异同，难度不大．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C8H8O2，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为

     A．3                                    B．6               

    C．9                                    D．12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

    A．用图甲装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

    B．用图乙装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    C．用图丙装置检验电流的方向

    D．用图丁装置制取少量Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)

    　　物质

    选项　　

    a

    b

    c

    d

    A

    Al

    Al(OH)3

    NaAlO2

    NaOH

    B

    CH3CH2OH

    CH3CHO

    CH3COOH

    O2

    C

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaOH

    CO2

    D

    Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

    (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。

    (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。

    (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

    ①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。

    ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－)∶n(CO)(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

    　

    B．

    FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

    　

    C．

    向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2O

    　

    D．

    H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3﹣+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH2O下列有关推断中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    2d+3f=3g+h

    　

    B．

    反应中每消耗5.6 g Fe，转移0.2mol～0.3mol e﹣

    　

    C．

    HNO3的氧化性大于Fe3+

    　

    D．

    当a不变时，d随着b的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种离子组成，取溶液进行如图实验：

    （1）白色沉淀甲是　　．

    （2）X溶液中一定存在的离子是　　．

    （3）白色沉淀乙中一定有：　　，可能有　　．

    （4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的化学方程式　3　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物

    质浓度随时间变化的关系如图1所示。

     

    请回答：

    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是            （填选项字母）。

        A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

        B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

        C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

        D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

    （2）反应进行到10 min时，共吸收热量11．38 kJ，则该反应的热化学方程式为

                                                                          ；

    （3）计算该反应的平衡常数K=                                           。

    （4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9 mol／L。

    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1               w2 （填“>”、“=”或“<”）；

    ②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。

    II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

     

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的               极（填“正”或“负”），该电极反应式为                                       。

    （2）用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0．02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L．

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