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    12．A元素原子的M层有3个电子，B元素原子的L层有6个电子，则A，B两元素形成的化合物的化学式式量为（　　）
    A．59B．102C．114D．150

    分析 A元素原子的M层有3个电子，则A核外含有3个电子层，最外层含有3个电子，则A为Al元素；B元素原子的L层有6个电子，则B核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则B为O元素，铝与氧元素形成三氧化二铝，据此计算出氧化铝的式量．

    解答 解：A元素原子的M层有3个电子，则A原子含有3个电子层，最外层含有3个电子，故A为Al元素；
    B元素原子的L层有6个电子，则B原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，故B为O元素，
    Al与O元素形成的化合物为Al2O3，Al2O3的式量为102，
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素性质，题目难度中等，根据信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握常见元素的原子结构与元素性质的关系，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有下列7种物质：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2请根据要求回答：
    ⅠNH3分子的空间构型为三角锥形；基态F原子的电子排布图为．
    ⅡCH4难溶于水的原因是甲烷为非极性溶质，水是极性溶剂．
    Ⅲ以上7种物质属于极性分子的是①②③（填数字序号）
    Ⅳ②⑤⑥⑦四种物质的沸点由高到低的顺序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填数字序号）．
    Ⅴ测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，主要原因是HF分子间存在氢键，易形成缔合分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大，元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同位素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍，B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表
     化合物 甲 乙 丙 丁
     原子个数比 B：A=1：3 C：A=1：2 D：A=1：1 E：A=1：1
    下列说法正确的是（　　）
    A．元素E在元素周期表中的位置为第三周期、VIIA族
    B．原子半径：A＜B＜C＜D
    C．甲和丙分子均只含极性键
    D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将1mol H2S和a mol O2置于一密闭容器中，在120℃下进行反应，测得产物中既有S又有SO2，则此时容器内气体的物质的量之和为（　　）
    A．（a-0.5）molB．（a+0.5）molC．（1+0.5a）molD．（1-0.5a）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．n摩某金属R与足量盐酸反应，生成RClx和标准状况下V升氢气，则x值为（　　）
    A．11.2nVB．$\frac{V}{11.2n}$C．22.4nVD．$\frac{n}{22.4V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素．
    （1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）．
    ①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物．试比较元素的非金属性Si＞Ge（用“＞”或“＜”表示）．
    ②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置第四周期第ⅣA族．根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是用作半导体材料．
    ③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗（填“硅”或“锗”）．
    （2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）．
    ①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期．试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因它们原子的最外层电子数都是3个．冶炼金属镓通常采用的方法是电解法．
    ②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、NaOH溶液和稀硫酸或盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表中是元素周期的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素．

    请根据要求回答问题．
    （1）④的元素符号是Na．
    （2）②、③两种元素的原子半径大小比较：②＞③（填“＞”或“＜”）．
    （3）元素①的一种氧化物，具有强氧化性和消毒杀菌能力，其化学为H2O2．
    （4）①～⑦元素中最高正价与最低负价的代数和为0的元素在周期表中的位置第一周期IA族、第三周期ⅣA族．
    （5）元素⑥的一种氧化物具有漂白性，该氧化物与元素⑦的单质，按体积比1：1通入品红溶液中，观察到品红溶液不褪色，写出其反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A讲盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间气体逐渐减少，最后变为无色Cl2置换出水中的氧生成了O2
    B向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2溶液变浑浊溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
    D向氯水中滴加紫色石蕊试剂溶液变红氯水显酸性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）．
    阳离子K+   Ag+   Mg2+   Cu2+   Al3+   NH4+
    阴离子Cl-   CO32-   NO3-   SO42-   SiO32-   I-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．
    Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．
    Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
    Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+．
    （2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O．
    （3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有Mg2+、Al3+，阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-；并据此推测原溶液应该呈酸性，原因是Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（请用离子方程式说明）．
    （4）在100mlHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大（反应前后溶液体积变化忽略不计），则H2SO4和HNO3两种酸的物质的量浓度之比为3：2．

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