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    20．某化学小组合作研究Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．
    （1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：
    试管操作现象
    a在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl4，振荡静置CCl4层由无色逐渐变为橙红色
    bⅰ．在试管中加入FeCl2溶液，滴加两滴KSCN溶液
    ⅱ．加入少量溴水，振荡    		ⅰ．浅绿色溶液无明显变化
    ⅱ．溶液变为红色
    ①Cl2与NaBr溶液、FeCl2溶液与溴水反应的离子方程式分别为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    ②由上述实验可知Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+．
    （2）乙同学若用FeBr2溶液与Cl2进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：
    操作A中现象
    ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况）Cl2，溶液由浅绿色逐渐变黄
    ⅱ．继续通入Cl2，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl2
    ①B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ②开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的是验证Cl2先氧化Fe2+．
    （3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
    ①丙同学另取100mLFeBr2溶液，通入100mL Cl2，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：
    试管操作现象
    c滴加2-3滴KSCN溶液，振荡溶液变为血红色
    d加入少量CCl4，振荡，静置出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色
    ②丙同学认为现象ⅱ中溶液变为棕黄色的原因是Cl2氧化Br-．丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：
    试管操作现象
    e在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置CCl4层由无色变为橙红色
    甲乙丙同学合作探究，证明了Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱的顺序．

    分析 （1）①向NaBr溶液中通入过量Cl2反应生成NaCl和Br2，溴化钠和氯化钠为强电解质可拆；溴单质具有强氧化性，加入FeCl2溶液反应生成氯化铁、溴化铁；
    ②根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱；
    （2）①氯气和氢氧化钠溶液吸收反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    ②FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-；发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．根据还原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-．再利用各物质的物质的量分析开始通入100mL（折合标准状况）Cl2的目的；
    （3）①设计方案进行实验证明乙同学的观点确实正确，考虑两种思路：第一，溶液中存在Fe3+，选择合适试剂检验存在Fe3+，第二，溶液中不存在Br2，然后选择合适试剂检验不存在Br2．即可确定乙同学观点正确；
    ②设计方案进行实验证明溶液中存在Br2，选择合适试剂检验，CCl4能萃取溴水中的溴单质．

    解答 解：（1）①向NaBr溶液中通入过量Cl2，反应生成NaCl和Br2，溴化钠和氯化钠可拆，则离子方程式为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溴单质具有强氧化性，将亚铁离子氧化生成铁离子，离子方程式为：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
    故答案为：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    ②化合价降低的元素被还原该反应物为氧化剂，化合价升高的元素被氧化该生成物为氧化产物，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+，
    故答案为：Cl2＞Br2＞Fe3+；
    （2）①氯气和氢氧化钠溶液吸收反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    ②FeBr2在溶液中电离出Fe2+、Br-，Cl2通入FeBr2溶液中，既能氧化Fe2+，又能氧化Br-．发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
    根据反应2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即得还原性：Fe2+＞Br-，因此Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-，根据已知条件，100mL0.1mol/LFeBr2溶液中，n（Fe2+）=0.01mol，n（Br-）=0.02mol，100mL（折合标准状况）Cl2的物质的量n=$\frac{100mL×1{0}^{-3}L/mL}{22.4L/mol}$≈0.0045mol，溶液由浅绿色逐渐变黄，说明Cl2先氧化Fe2+，
    故答案为：验证Cl2先氧化Fe2+；
    （3）①证明溶液中存在Fe3+，根据题意，选择试剂硫氰化钾溶液，观察到现象为溶液呈血红色，证明溶液中不存在Br2，选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br2，观察到现象为：出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色，说明Cl2先氧化Fe2+，
    故答案为：100mLFeBr2；100；溶液变为血红色；出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色；
    ②选择试剂四氯化碳来进行萃取实验，由于四氯化碳呈无色、密度大于水、与水不互溶、易溶解Br2，在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl4，振荡，静置，CCl4层由无色变为橙红色证明溶液中存在Br2，说明Cl2氧化Br-，
    故答案为：Cl2氧化Br-．

    点评 本题属于氧化还原反应探究实验，需具备一定的实验能力和综合思维能力，尤其是氧化性、还原性强弱的判断，注意氯气氧化溴化亚铁，题目难度中等．

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