A. | 1 mol 金刚石晶体中,平均含有1 mol C-C键 | |
B. | BCl3中B原子以sp2杂化,分子为平面三角形 | |
C. | 氢键具有方向性和饱和性,也属于一种化学键 | |
D. | (HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2弱 |
分析 A、金刚石中每个C都与令外4个C相连,则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个;
B、首先判断中心原子形成的δ键数目,然后判断孤对电子数目,以此判断杂化类型,结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型;
C、氢键具有方向性和饱和性,但不属于化学键;
D、根据非羟基氧的个数越多,酸性越强判断.
解答 解:A、金刚石中每个C都与令外4个C相连,则平均每个C原子成键数目为4×$\frac{1}{2}$=2个,所以1 mol金刚石晶体中,平均含有2 mol C-C键,故A错误;
B、BCl3中B原子形成3个δ键,孤对电子数为$\frac{3-3×1}{2}$=0,则为sp2杂化,为平面三角形,故B正确;
C、氢键饱和性,是指一个氢原子只能和一个氧(氟,氮)原子,形成氢键,而不能同时和多个原子形成氢键;方向性,是指氢键是有一定键角,但氢键属于分子间作用力,不属于化学键,故C错误;
D、非羟基氧的个数越多,酸性越强,所以(HO)2RO3的酸性比(HO)2RO2强,故D错误.
故选:B.
点评 本题考查晶体结构、原子杂化类型以及分子空间构型的判断、化学键知识以及酸性的强弱比较,题目难度中等,注意氢键不属于化学键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应 | |
B. | 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 | |
C. | 1-丁烯(CH3CH2CH═CH2)与HCl分子发生的加成反应 | |
D. | 苯甲酸()与NaHCO3溶液反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN- | |
B. | 使甲基橙显红色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- | |
C. | 常温下Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3- | |
D. | 加入铝粉放出大量氢气的溶液:Fe2+、Na+、Cl-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C(金刚石)和CO2 | B. | NaBr和HBr | C. | Cl2和KCl. | D. | CH4和H2O? |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 | |
B. | H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱 | |
C. | NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 | |
D. | Cl、S、P元素的非金属性依次增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 该分子中含有1个手性碳原子 | |
B. | 能发生氧化、取代、加成反应 | |
C. | 1mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4molNaOH | |
D. | 1mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗1molBr2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应 I:若 p1>p2,则 a+b>c | |
B. | 反应Ⅱ:此反应的△H>0,且 T1<T2 | |
C. | 反应Ⅲ:表示t1 时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 | |
D. | 反应Ⅳ:表示t1时刻增大 B 的浓度对反应速率的影响 |
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