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    下列实验操作错误的是
    A．蒸馏时，锥形瓶（收集容器）口应用胶塞塞住，以防止蒸馏出的液体挥发
    B．分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C．从碘水中萃取碘出来，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解
    D．蒸发时,玻璃棒的作用主要是搅拌
    A
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知HClO  H＋＋ClO－，为了探究HClO的漂白性，甲同学设计了如下的实验。

    （1）通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪色，由此甲同学认为：干燥的氯气   　  漂白性，潮湿的氯气   　  漂白性（填“有”或“没有”）。
    （2）细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了。他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷，应该作如下修改：　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是                                      ，
    烧杯中所发生反应的化学方程式为                                    。
    （4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时5分钟，小烧杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的体积至少应为         mL。
    （5）丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色。丙同学确认是HClO使有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：　　　　　　　  　　  　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是                                                       （   ）

    通电

     
    A．设计该循环系统的目的是制取I2

    		B．电解池A中离子反应方程式：
    C．光催化反应池中离子反应方程式为：
    D．该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验中的下列操作正确的是（     ）
    A．取Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中。
    B．将剩余的金属钠放回原盛放金属钠的试剂瓶中。
    C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热。
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中有错误的是                                　　　
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中
    C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
    D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是                   （     ）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法不能达到目的的是                                 （   ）
    A．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物
    B．用水鉴别乙醛、苯、硝基苯
    C．用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构
    D．用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L-1盐酸配制0.100mol·L-1盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）锂被誉为“高能金属”。工业上用浓硫酸与β-锂辉矿(Li2Al2Si4O12和少量钙镁杂质)在250～300℃反应，生成Li2SO4、硅铝化合物以及MgSO4等，其工业生产流程如下：

    已知： Al3+、Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为5.2和12.4
    (1)用氧化物形式表示Li2Al2Si4O12的组成：_____________      ______。
    (2)沉淀X的主要成分是(写化学式)：______________、___      _____。
    (3)写出第③步操作发生反应的化学反应方程式：                             。
    (4)简述流程中两次使用不同浓度的碳酸钠溶液的目的？
                                                                          
                                                                          。

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