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14分)
(一)下列有关实验操作或判断不正确的是           (填序号)。
A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时平视刻度线。
B.苯、四氯化碳、乙醇三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C.让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D.配制100mL1mol/L的NaOH溶液,需称量4g的氢氧化钠固体。
E.用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,没有观察到紫色,所以该溶液中不含钾元素。
(二)实验室需要480mL0.1mol/LNa2CO3溶液,现用碳酸钠晶体配制,回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)晶体                 g。
(2)本实验还需要的仪器有                                          
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度将会(填偏高、偏低、不变)
A.加水定容时俯视刻度线                
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理             
C.称量的碳酸钠晶体部分失结晶水              
(4)请你帮助把标签上的内容写一下(如图)。

(一)B D E (填序号)。 (二)(1) 14.3g。  (2) 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
(3) A、偏高   B、不变   C、偏高  (4)

解析试题分析:(一)A、配制一定物质的量浓度溶液,定容时平视凹液面最低处刻度线,如果俯视容量瓶中溶液体积偏小,则配制的溶液浓度偏大。仰视正好相反,浓度偏小,A正确;B、乙醇和水能互溶,不能用作萃取剂,B错误;C、胶体具有丁达尔效应,所以让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”,C正确;D、托盘天平读数到0.1g,所以需要称量NaOH固体的质量m=cVM=1mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g,D错误;E、K元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,以滤去黄光的干扰,因此用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应,如果没有观察到紫色,不能确定该溶液中不含钾元素E错误,答案选BDE。
(二)(1)由于实验室没有480ml的容量瓶,因此要配制48ml的溶液,需要选择500ml容量瓶。因此Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol,Na2CO3?10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量,所以Na2CO3?10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g;
(2)配制一定物质的量浓度如的基本操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等。一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,因此需要的仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
(3)根据c=n÷V可知,A、加水定容时俯视刻度线,则溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高;B、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,溶液的体积不变,所配溶液浓度不变;C、称量的碳酸钠晶体部分失水,溶质的质量偏大,所配溶液浓度偏高;
(4)标签上的内容为Na2CO3溶液,0.1mol/L。
考点:考查化学实验方案设计与评价;一定物质的量浓度溶液的配制

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A.将稀释的硫酸转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C.用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出,使溶液凹液面与刻度线相切
D.用胶头滴管向容量瓶中加入水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

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请填空回答:
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(5)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题:
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、               
②应用托盘天平称取KMnO4固体     g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)     

A.加水定容时俯视刻度线
B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

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