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    配平该氧化还原反应，并标记其电子转移，并完成下列填空．

    ________KMnO4＋________HCl＝________MnCl2＋________Cl2↑＋________KCl＋________

    被氧化的元素是________，被还原的元素是________，HCl的作用为酸和________，其比例为________．

    答案：
    解析：

    　　2，16，2，5，2，8

    　　氯，锰，还原剂，3∶5．（共8分，配平2分，标注2分，其余每空各1分；标注也可用双线桥标注）


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个半反应式．下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
    ．
    （2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2+（无色），反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ；判断Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    MnO4-、Fe3+、Cu2+
    （用离子符号表示）．
    （3）某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
    ①滴定时，滴定终点的颜色为
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    无色变为紫红色，30秒内不褪色
    ．
    ②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为
    72%
    72%
    ．
    ③下列情况使测定结果一定偏高的是
    BD
    BD
    ．
    A．开始和终点都是仰视读数
    B．没有用待装液润洗滴定管
    C．称量时，砝码与样品放反了
    D．样品中含有较强还原性杂质
    E．高锰酸钾溶液中含有N
    O
    -
    3

    F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式
    3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
    3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
    ．
    （2）硝酸在该反应中的所体现的性质是
    氧化性；酸性
    氧化性；酸性
    ．
    （3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
    4.48
    4.48
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
    14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ．
    （2）反应中硝酸体现了
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?上海模拟）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个发生还原过程的反应式：
    NO3-+4H++3e→NO+2H2O
    在下列四种物质KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质（甲）中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

    （2）上述反应中
    HNO3
    HNO3
    被还原，还原剂是
    KI
    KI
    ．
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
    0.45NA
    0.45NA
    个．
    （4）若反应后还生成KIO3，且其它物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?南昌一模）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
     
    -
    3
    +4H++3e-═NO↑+2H2O．
    下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
    （1）被还原的元素是
    N
    N
    ；还原剂是
    KI
    KI
    ．
    （2）写出并配平该氧化还原反应方程式：
    6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
    6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
    ．
    （3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
    0.45NA
    0.45NA
    ．
    （4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
    增大
    增大
    （填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．

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