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    15．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解

    分析 活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；既有离子键被破坏又有共价键被破坏说明物质在水溶液里或熔融状态下进行电离，或者是物质间发生了化学反应，据此分析解答．

    解答 解：A、冰升华是分子间作用力破坏，故A错误；
    B、烧碱融化破坏离子键，故B错误；
    C、HCl气体溶于水破坏共价键，故C错误；
    D、NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢既发生离子键破坏，又发生共价键破坏，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键的判断，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：

    Ⅰ．（1）青蒿素分子中的官能团是过氧链（-O-O-）、酯基、醚键（填名称）；
    （2）上述青蒿素制备双氢青蒿素的反应属加成（还原）反应；
    （3）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是C16H26O5．
    Ⅱ．香豆素也是一种可由植物提取的药物，香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸．

    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
    （3）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
    a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰
    b．A、B、C均可发生加聚反应
    c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应
    d．B能与浓溴水发生取代反应
    （4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：．
    （5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）
    A．X：澄清石灰水，Y：二氧化硫B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
    C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
    A．称取碳酸钠晶体66g
    B．定容时，俯视观察刻度线
    C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
    D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学生设计了如图所示的实验装置用于制备纯净干燥的氯气．

    （1）指出下上述装置图中的几处错误．
    ①铁架台上少酒精灯．
    ②铁架台上少酒精灯
    ③应用浓盐酸
    ⑤B中应改为长导管进，短导管出
    （2）实验前要检查装置的气密性，写出操作方法：用热毛巾捂住圆底烧瓶，若D中出现气泡，则气密性良好．
    （3）实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （4）如果D中是NaOH溶液，则发生什么反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型不正确的一组是（　　）
    选 项ABCD
    物 质Na2O2H2OHClNaCl
    所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键
    所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝金属铁比铜活泼
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
     实验
    混合溶液    		 AB C D E F
     4mol/LH2SO4/mL30 V1 V2 V3V4 V5 
     饱和CuSO4溶液/mL0  0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL  V7 V8 V9V10  100 
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4Cl
    C．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

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