Question

【题目】向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A（g）+2B（s）y C（g）；△H <0。在一定条件下，容器中 A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v(A)=______________；

（2）根据图示可确定x：y=______________；

（3）0～l0min容器内压强______________（填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是______________（填序号）；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

Answer 1

【答案】 0.02mol/(L·min) 1：2 变大 ④⑥ ④

【解析】（1）0～10min内△c（A）=0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L，v（A）==0.02mol/（Lmin）；（2）0～10min内容器中A的物质的量浓度变化为：0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L；0～10min内容器中C的物质的量浓度变化为：0.40mol/L，x：y=0.2mol/L：0.40mol/L=1：2；（3）反应前气体物质的量小于反应后气体物质的量，随着反应的进行，气体物质的量增大，气体压强变大；（4）第10min时，单位时间内A、C的物质的量变化量较大，反应速率明显增大，可能为升高温度或者使用催化剂，答案为④⑥；第16min时，C的物质的量减小，A的物质的量增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，应为升高温度，答案为④。