Question

【题目】测血钙的含量时，进行如下实验： ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4溶液．
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2 ， 还原产物为Mn2+ ．
③终点时用去20mL 1.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液．
（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 ．
（2）判断滴定终点的方法是 ．
（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L．

Answer 1

【答案】
（1）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色
（3）偏大
（4）2.5×10﹣3
【解析】解：（1）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，高锰酸钾具有强氧化性能氧化草酸发生氧化还原反应生成二氧化碳，锰离子和水，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，

所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）判断滴定终点的方法是：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，

所以答案是：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，消耗高锰酸钾溶液体积增大，计算测得的血钙质量分数偏大，

所以答案是：偏大；（4）定量关系可知，

5CaC2O4～5H2C2O4～	2KMnO4
5	2
n	0.020L×1.0×10﹣4 mol/L

n=5.0×10﹣6mol，

血液中含钙离子的浓度= =2.5×10﹣3，

所以答案是：2.5×10﹣3；