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    【题目】可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一区分开的试剂是 （ ）

    A. HCl溶液 B. 溴水 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

    【答案】B

    【解析】可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一区分开的试剂是溴水 ，分别取样，向其中滴加适量溴水并充分振荡，产生淡黄色沉淀的是AgNO3溶液，产生白色沉淀的是C6H5OH溶液，不分层的有两种，其中颜色较浅的是C2H5OH、颜色较深的是KI溶液，上层呈橙红色的是 C6H6，下层呈橙红色的是C2H5Br。本题选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在恒温条件下，将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。

    (1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：____________________。

    (2)0～10min化学反应速度V（X）=__________________。

    （3）比较Y在0～10min和10～20min时平均反应速率的大小：v(0～10)_______ v(10～20)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是________________。

    (4) a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_________，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( )

    A. 稀硫酸 B. 浓硫酸 C. 稀硝酸 D. 浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

    铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；

    电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

    电解过程中，以下各组判断正确的是( )

    铅蓄电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+

    D

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）
    A.水浴加热
    B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸
    C.滴加少许CuSO4溶液
    D.改用铁粉并振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（ ）
    A.23
    B.55
    C.78
    D.133

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    A、v（SO3）=2v（O2）

    B、容器内压强保持不变

    C、v（SO2）逆=2v（O2）正

    D、容器内密度保持不变

    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。

    A、a B、b C、c D、d

    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方法中，不能用于实验室制取氨的是

    A. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

    B. 加热试管中的氯化铵固体

    C. 将烧瓶中的浓氨水加热

    D. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验，请回答问题。

    （1）用脱脂棉包住过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来。

    ①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是：

    第一，有氧气生成，第二，________________________。

    Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________，

    如果有1 mol O2生成，则转移____________mol 电子。

    ②该研究小组拟用下图所示装置（气密性良好）证明上述结论。

    用以验证第二条结论的实验操作及现象是：_____________________。

    （2）①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________。

    ②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+，应选用的试剂编号为______。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    乙同学把气体Y通入足量氯水中，写出发生反应的离子方程式为：__________________。

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