Question

【题目】工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，下列说法不正确的是

A. A、B分别为直流电源的正极和负极

B. 当电解过程转移0.6mol电子时，左侧区域质量减少1.4g

C. 电解过程中，左侧区域将依次发生反应为：Fe-2e-=Fe2+ 、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O

D. 研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出，该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由电解池中阳离子的移动方向可知，电解池中Fe做阳极，即A为电源正极，B为电源负极，故A正确；

B. Fe做阳极失电子发生氧化反应，电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，亚铁离子还原亚硝酸根离子生成氮气，反应的离子方程式为：2NO2-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O，总反应为6Fe+ 2NO2-+8H+-12e-═N2↑+6Fe3++4H2O，当电解过程转移0.6mol电子时，放出的氮气为0.05mol，放出的氮气质量为0.05mol ×28g/mol=1.4g，左侧生成的部分铁离子向右侧移动，因此左侧区域质量减少大于1.4g，故B错误；

C. 根据B的分析，电解过程中，左侧区域将依次发生反应为：Fe-2e-=Fe2+、2NO2-+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O，故C正确；

D. 阳离子在阴极放电，当右侧区域pH较小时，氢离子浓度大了之后，氢离子放电生成氢气，该现象表明c(H+)越大，H+氧化性越强，故D正确；

答案选B。