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    已知稀有元素氡(86Rn)和锕系元素钍(90Th)均是放射性元素，其中某种同位素进行如下放射性衰变．在上述两式中，分别用X和Y代表它们衰变后生成的新元素．试回答下列问题：

    (1)X在元素周期表的位置________，判断依据是________．

    (2)Y元素最高价氧化物化学式为________，其对应水化物显________性(填“强酸”“强碱”“弱酸”“弱碱”或“中”)．

    (3)在上述变化中产生的α射线是一粒子流，每个粒子带两个单位正电荷，若它结合2个电子，应变为________(填元素符号)．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)第6周期ⅥA族　原子序数比84小且最相近的稀有气体54Xe位于第5周期，又X在周期表中的纵行数为84－54－15＝16，为ⅥA族

    　　(2)YO强碱

    　　(3)He

    　　解析：X和Y的原子序数分别为84和88，可用其原子序数减去比它小而最相近的稀有气体元素的原子序数，即得X和Y在周期表中的纵行数，再确定其对应的族序数；其周期数比最相近的稀有气体元素的周期数大1．则原子序数比X小且最相近的稀有气体为54Xe，故X位于第6周期．X在周期表中的纵行数为84－54－14＝16，故X位于ⅥA族．

    　　同样办法推出Y位于第7周期ⅡA族，为金属活泼性强于Ba的Ra，则Ra(OH)2肯定为强碱．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?洛阳二模）某化学课外活动小组为了探究CuO中含有氡元素，设计如图装置进行实验．已知NaNO2饱和溶液和NH4Cl饱和溶液共热可以产生N2．

    请回答下列问题：
    （1）请写出装置A圆底烧瓶中发生反应的化学方程式
    NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    2H2O+N2↑+NaCl
    NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    2H2O+N2↑+NaCl

    （2）在装置A的圆底烧瓶宁除加入饱和NH4Cl溶液外还需加入
    碎瓷片或沸石
    碎瓷片或沸石

    （3）装置B中加入的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （4）请写出装置C的硬质玻璃管中可能发生的所有化学反应的方程式
    C+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO↑、CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2、CO2+C
      △  
    .
     
    CO、C+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2↑
    C+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO↑、CO+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2、CO2+C
      △  
    .
     
    CO、C+CuO
      △  
    .
     
    Cu+CO2↑
    ．
    （5）证明CuO中含有氧元素的实验现象是
    D装置处锥形瓶的溶液出现白色浑浊
    D装置处锥形瓶的溶液出现白色浑浊
    ．
    （6）实验结束时，有同学建议先断开C和D的连接处再停止加热C装置的硬质玻璃管，是否需要？
    不需要
    不需要
    为什么？
    因有氮气不断通入，D装置处锥形瓶溶液不会倒吸
    因有氮气不断通入，D装置处锥形瓶溶液不会倒吸
    ．
    （7）有同学认为该实验可向装a B中通入空气并省略A装置．你认为这种想法是否可行？
    不可行
    不可行
    说明理由：
    因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，导致无法确定二氧化碳中的氧到底来自氧化铜还是空气
    因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，导致无法确定二氧化碳中的氧到底来自氧化铜还是空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，某些花岗岩会产生氡（22286Rn），这是一种放射性很强的原子，会对人体产生伤害，因此，家庭装修时应尽量避免使用天然产的花岗岩材料．已知氡是一种稀有气体元素，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：
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    已知：①阳极泥的主要化学成分，如表所示
    主要成分 Cu Ag Au Se Te
    百分含量/% 23.4 12.1 0.9 6.7 3.1
    ②温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表所示
      固定浸出温度     固定H2SO4浓度
    H2SO4浓度/mol?L-1 浸出率/% 浸出温度/℃ 浸出率/%
    Cu Ag Au Se Te Cu Ag Au Se Te
    4 95.1 4.67 ＜0.2 0.83 8.93 30 87.1 4.58 ＜0.2 0.08 6.83
    3 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90 40 94.5 4.65 ＜0.2 0.28 6.90
    2 78.1 2.65 ＜0.2 0.05 2.85 50 96.1 5.90 ＜0.2 0.64 8.73
    （1）步骤I的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为
     
    ，分析表2数据，可知步骤I最适合的条件为
     
    ．
    （2）步骤Ⅱ中，加入Cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入NaCl的目的为
     
    ．
    （3）步骤Ⅲ的操作方法为
     
    ．
    （4）步骤Ⅳ中，反应温度为75℃．加入H2O2溶液的作用为
     
    ；此过程中H2O2溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为
     
    ．
    （5）步骤Ⅵ中所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）步骤Ⅶ中，Te的获得可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极反应式为
     
    ．
    （7）步骤Ⅷ中得到的Au和Ag混合物可以用
     
    进行分离（填选项字母）．
    A．稀硝酸  B．浓盐酸  C．浓氢氡化钠溶液  D．王水．

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

    （选做题）（19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。
    I．下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b（其中A点对应的沸点是100℃），你认为正确的是                           ，理由是                        。

    II．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
    （1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为                     。
    （2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是                    。

    III．上世纪60年化，第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]被合成出来后，打破了“绝对情性”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。
    （1）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO2相同，右图正方体是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置                      。

    （2）稀有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物，
    其可能原因是   （填字母代号）

    A．氙的含量比较丰富B．氙的相对原子质量大
    C．氙原子半径大，电离能小D．氙原子半径小，电负性大
    （3）已知XeO3分子中氙原子上有1对弧对电子，则XeO3为             分子（填“极性”或“非极性”）。

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