练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．已知：25℃时，下列4种溶液．请回答下列问题．
    A．0.01mol•L-1氨水          B．0.01mol•L-1 NaOH溶液
    C．pH=2的CH3COOH溶液        D．pH=2的HCl溶液
    （1）①4种溶液中，水的电离程度最大的是A（填序号）．
    ②若将C、D溶液分别稀释10倍，pH变化如图，曲线I对应的溶液为D（填序号）．图1中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c．
    （2）请设计实验证明CH3COOH为弱酸．在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸．
    （3）相同体积的C溶液①和D溶液②分别与足量的锌粉发生反应，如图2关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是B．（请填序号）

    分析 （1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸、碱氢离子或氢氧根离子浓度越小，水的电离程度越大；
    ②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强；
    （2）如证明醋酸是弱酸，可从弱酸不能完全电离的角度设计实验；
    （3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，醋酸生成氢气多．

    解答 解：（1）①酸碱都对水的电离起到抑制作用，酸中氢离子浓度越小、碱中氢氧根离子浓度越小，则水的电离程度越大，0.01mol•L-1氨水中氢氧根离子浓度最小，所以水的电离程度最大，
    故答案为：A；
    ②酸稀释，pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸，若将C、D溶液分别稀释10倍，曲线I对应的溶液为盐酸，溶液的导电能力和氢离子浓度大小有关，浓度越大，导电能力越强，所以a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是b＞a＞c，
    故答案为：D；b＞a＞c；
    （2）醋酸是弱酸，弱酸不能完全电离，电离出的氢离子浓度要比酸的浓度小，在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸，
    故答案为：在常温下，取0.1mol•L-1的CH3COOH溶液，用PH试纸测定，若PH大于1，则说明醋酸为弱酸；
    （3）相同体积的pH=2的醋酸溶液和pH=2盐酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，盐酸、醋酸氢离子浓度开始是一样大，所以开始产生氢气的速率一样，但是醋酸的浓度大于盐酸，所以产生氢气的体积大，随着反应进行，醋酸的电离不断向右移动，氢离子的物质的量增加，所以反应过程醋酸的快，
    故答案为：B．

    点评 本题涉及弱电解质在水溶液中的电离平衡以及溶液pH的计算知识，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图1：

    （1）写出“碱浸”反应的离子方程式：MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑．
    （2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是97.3%．[已知：碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略．]
    （3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度．
    （4）图2是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀（或硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢）．
    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2．NaNO2的作用是替代空气中氧气起氧化剂作用．
    ③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关阿伏伽德罗常数NA的判断正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）含0.4NA个共价键
    B．1molNaHSO4固体含3NA个离子
    C．NA个H2分子与NA个I2（g）分子反应生成HI（g），反应后容器中含2NA个分子
    D．反应：K35ClO3+6H37Cl═3Cl2↑+KCl+3H2O，当有71gCl2生成时，转移0.5NA个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．盐酸多利卡因是一种局麻药及抗心律失常药，可由芳香烃A为起始原料合成：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）B的官能团名称为硝基，D的分子式为C10H12ONCl．
    （2）反应①的化学方程式为，反应类型为取代反应，上述流程中，反应类型与①相同的还有③④（填反应序号）．
    （3）反应④除了生成E外，另一种产物的化学式为HCl．
    （4）写出ClCH2COCl 与足量的NaOH溶液反应的化学方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
    已知：（R为烃基）
    （5）C的芳香族同分异构体中，苯环上只有一个取代基的异构体共有5种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱共有四个峰，且峰面积比为6：2：2：1的是（写结构简式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．X、Y、Z三种物质有如图的转化关系：

    （1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：
    XMgSO4、YMg（OH）2、ZMgCl2，试剂甲BaCl2溶液，试剂乙AgNO3溶液．
    （2）写出上述①～④各步反应的离子方程式：
    ①SO42-+Ba2+═BaSO4↓．②Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．③Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．④Ag++Cl-═AgCl↓．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知化合物A，B，C，E，F，G和单质甲，乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
    请回答下列问题
    （1）C的化学式H2O．
    （2）D的电子式．
    （3）写出C+E→F+乙的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    （4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：

    已知以信息：
    ①
    ②核磁共振氢谱显示A苯环上有四种化学环境的氢，它们的位置相邻
    ③在D溶液中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
    ④芳烃 F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称是2-甲基苯酚，由C生成D的化学方程式为．
    （2）由F生成G的化学方程式为：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反应类型为取代反应．
    （3）H的结构简式为．
    （4）C的同分异构体中含有三取代苯结构和两个A中的官能团，又可发生银镜反应的有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是（或）（任写一种即可）
    （5）由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

    反应条件1所用的试剂为（CH3）3CCl/AlCl3，K的结构简式为，反应条件3所用的试剂为浓HI．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某同学设计了如图的实验：
    （1）氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体．若贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场人员除了采取有效措施外，其他人员应B（选字母）．
    A、向低洼处转移    B、向地势高处转移
    （2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条褪色；．由此可得出的结论是干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性．
    （3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气．写出烧杯中发生反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，要检验其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入几滴KSCN溶液，观察到的现象是溶液变为红色．若先向溶液中加入少量铁粉，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液，结果观察不到此现象，原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．合成P（一种抗氧剂）的路线如图：
    已知：①（R为烷基）
    ②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1．
    （1）G的结构简式是；E中含有的官能团名称是羟基和醛基；
    （2）A→B的化学方程式是$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；该反应类型为消去反应；
    （3）B经催化加氢生成的物质的名称是2-甲基丙烷；
    （4）G和W反应生成P的化学方程式是+CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O；该反应类型为酯化反应；
    （5）关于C和P，下列说法正确的是①③⑤⑥．
    ①C和P都能使FeCl3溶液显色；
    ②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；
    ③C和P都能与Na2CO3溶液反应；
    ④C和P含有的官能团种类相同；
    ⑤P能发生水解反应而C不能；
    ⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案