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    2．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
    C．大理石用盐酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．腐蚀电路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

    分析 A．电荷、原子不守恒；
    B．碳酸氢根离子不能拆分，且石灰水完全反应；
    C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    D．电子、电荷不守恒．

    解答 解：A．实验室制备氯气时用碱液吸收尾气的离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
    B．碳酸氢钠中滴加澄清石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B错误；
    C．大理石用盐酸溶解的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
    D．腐蚀电路板的原理的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、离子反应书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断及离子反应中保留化学式的物质、电荷和电子守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
    B．已知时25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
    C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
    D．已知25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c （Mg2+）=1.8×10-5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知：
    i．RCH2Br$→_{一定条件}^{R′CHO}$R-HC=CH-R′
    ii．R-HC=CH-R′$→_{一定条件}^{R″COOH，I_{2}}$
    iii．R-HC=CH-R′$\stackrel{一定条件}{→}$以上R、R′、R″代表烃、烷基或芳基等）
    具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如图所示：

    （1）C中官能团名称为溴原子、羧基，B的化学名称为邻甲基苯甲酸（或2-甲基苯甲酸）．
    （2）F的结构简式为，则与F具有相同官能团的同分异构体共5种（考虑顺反异构，不包含F）．
    （3）由G生成H的化学方程式为，反应类型为消去反应．
    （4）下列说法正确的是ac（选填字母序号）．
    a．由H生成M的反应是加成反应
    b．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
    c．1mol E最多可以与4mol H2发生加成反应
    d．1mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4mo1NaOH
    （5）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成CH3CH=CHCH3的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．A、B、C、D是原子序数依次増大为2的短周期元素，它们分布在两个周期内，其中两种是金属元素，B的原子半径最小．下列叙述正确的是（　　）
    A．A的单质的熔点最高B．B元素的非金属性最强
    C．C的简单离子半径最小D．D的原子半径最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液因水解显碱性的是（　　）
    A．次氯酸钠B．氯化钠C．氢氧化钡D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%，所运用的分析分析方法为（　　）
    A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．超痕量组分分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列不能用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的是（　　）
    A．FeB．胆矾C．含酚酞的碱溶液D．pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常温时：溶液①为100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②为100mL pH=1HNO3溶液；溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9．
    回答问题：
    （1）溶液①显碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）溶液②中由水电离出来的H+浓度
    c（H+）=1×10-13mol/L．
    （3）溶液③中：
    Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
    Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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