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    10．归纳与推理是化学学习常用的方法．下列推理正确的是（　　）
    A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
    B．因为Mg可以与水反应放出H2，所以Ca也可以与水反应放出H2
    C．因为CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性

    分析 A、稀硫酸是非氧化性的酸，但是稀硝酸的氧化性较强；
    B、金属Mg和金属Ca是同主族元素，性质具有相似性；
    C、二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸；
    D、二氧化硫能被强氧化剂氧化．

    解答 解：A、稀硫酸是非氧化性的酸，能与铁反应放出H2，但是稀硝酸的氧化性较强，稀硝酸与铁反应放出的是一氧化氮，故A错误；
    B、金属Mg和金属Ca是同主族元素，性质具有相似性，因此两者均可以与水反应放出H2，故B正确；
    C、二氧化碳的水溶液导电是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸水溶液导电，不是二氧化碳本身导电，故C错误；
    D、二氧化硫能被强氧化剂高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查的知识点较多，解题关键是抓住定义和物质的性质，对于错误的推理要通过反例推翻．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O （未注明反应条件）请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （2）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出该反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑++2H2O．
    （3）若A为不含金属元素的盐，B为碱，则检验气体C的方法是：用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明为氨气．
    （4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是碳和浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）根据要求填空：
    a．写出Cu原子的核外电子排布：[Ar]3d104s1
    b．写出MgCl2的电子式：
    （2）白磷（P4）分子为正四面体型分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个
    顶点，请回答下列问题：
    a．分子中P-P键之间的夹角为60°；
    b.1mol P4分子中有6mol P-P键；
    c．P4分子是非极性（填极性或非极性）分子．
    （3）写出下列配合物的配体：
    a．[Ag（NH3）2]+：NH3       b．[AlF6]3-：F-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫化亚铁是一种黑色块状固体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体．硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣．
    （1）实验室常用FeS固体与酸反应制取H2S．已知l0℃时，FeSO4•7H2O的溶解度是20.5g，FeCl2•4H2O的溶解度是64.5g．从氧化还原反应、平衡移动和产品纯度等角度分析，实验室制取H2S时最好选用的酸是b（填字母）．
    a．浓硫酸  b．盐酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
    实验室制取H2S时，从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可选用的是bc（填序号）．
    （2）硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主要成分为FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用该烧渣制备铁红和副产品无氯钾肥的流程如下：

    已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示．请回答下列问题：
    ①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有Fe3+的方法是取少量滤液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液变红说明含有铁离子，否则不含铁离子．该滤液加入NH4HCO3发生反应的离子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到无氯钾肥应进行的操作为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等；反应的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
    ③实验室煅烧FeCO3（s）的操作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯，还需要玻璃棒、坩埚、坩埚钳．
    （3）FeS煅烧后生成的SO2通入下列装置如图1：

    该实验的目的是比较亚硫酸与碳酸酸性的强弱．若将SO2通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫酸是弱电解质．实验方案用pH计可测定溶液中氢离子的浓度，用中和滴定法，根据氢氧化钠溶液的体积可知溶液中亚硫酸的浓度，比较亚硫酸的浓度和氢离子的浓度，若亚硫酸的浓度大于氢离子的浓度，则亚硫酸为弱酸．（提供的药品及仪器：蒸馏水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH计，其他仪器自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性（　　）
    A．①②B．②③C．①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
    B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
    C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
    D．常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入铁粉，再过滤
    B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸馏
    C．为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4溶液
    D．为除去CO2中少量的SO2，可使其通过饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物N2O等；
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
    （3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se；
    （4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d104s24p4；
    （5）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥形；
    （6）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
    ①在一个晶胞中，X离子的数目4，该化合物的化学式为ZnO；
    ②Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键；
    ③Y与Z可形成YZ42-．YZ42-的空间构型为正四面体（用文字描述）；写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式CCl4或SiCl4；
    ④X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为16NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．甲醇（CH3OH）是一种重要的可再生能源．
    （1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．

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