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    5．锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯中铜片表面均有气泡产生D．甲、乙溶液均变蓝色

    分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

    解答 解：A．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，故A正确；
    B．乙不是原电池反应，故B错误；
    C．乙中铜与稀硫酸不反应，锌片上有气泡，故C错误；
    D．铜没有被氧化生成铜离子，溶液不变蓝，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，为高频考点，侧重元素化合物知识的综合理解以及原电池知识的理解和运用的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
    （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
    （6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．石墨转变为金刚石为化学变化
    D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．

    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．
    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
    a．饱和NaHCO3溶液  b．蒸馏水c．浓硫酸   d．NaOH溶液
    （4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（　　）
    A．Fe+2H+═Fe2++H2↑B．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．2H2+O2═2H2OD．H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H-1，O-16）（　　）
    A．标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA
    B．常温常压下，18g水含有的分子数为 NA
    C．常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA
    D．1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH-→CO（OCH3）2+H2O．某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究催化剂用量分别对转化数（TON）的影响来评价催化剂的催化效果．计算公式为TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图，判断下列说法不正确的是（　　）
    A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
    B．在反应体系中添加合适的吸水剂，将提高该反应的TON
    C．当催化剂用量为1.2×10-5 mol时，该反应的TON达到最高点
    D．当催化剂用量高于1.2×10-5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）．对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol•L-1
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）D．c（CH3COO- ）+c（OH- ）=0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．应用所学知识判断，下列说法正确的是（　　）
    A．煤的干馏是物理变化
    B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
    C．NH3液化时放出大量的热，因此，氨常用作制冷剂
    D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

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