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    在FeCl3和CuSO4溶液中加入过量的铁粉，经过滤后测定反应前后溶液的质量不变（不计过滤损失）．则原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为（　　）
    A、1：1B、2：1
    C、1：7D、2：7
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，充分反应后溶液的质量没有变化，即所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，以此解答该题．
    解答： 解：设混合物中含有xmolFeCl3，ymolCuSO4，在FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，
    分别发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，
                 2     1         1  1         1
                  x    
    1
    2
    x       y   y        y
    由于充分反应后溶液的质量没有变化，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，
    即：（0.5x+y）×56=64y，
    x：y=8：28=2：7，
    同一溶液中，物质的量之比就等于物质的量浓度之比，
    Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为2：7，即原来溶液中FeCl3和CuSO4的物质的量之比为2：7，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握铁与氯化铁和氯化铜反应的方程式的书写，根据质量关系结合方程式计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是苯丙酸类抗炎药--阿明洛芬的一条合成路线．

    （1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示
     
    （填名称）．
    （2）E中的官能团有
     
    （写名称），反应④的反应类型为
     
    ．
    （3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（-CN）的完全水解反应生成羧基（-COOH），请写出第二步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）B水解时氰基（-CN）反应生成羧基（-COOH），写出B的水解产物符合下列条件的所有同分异构体．
    a．核磁共振氢谱有四组峰；b．能与FeCl3溶液发生显色反应；c．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）
    A、两种气体A与B的摩尔质量比为m：n
    B、同质量气体A与B气体的分子数比为n：m
    C、相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：n
    D、同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了“合成金属”和塑料电子学时代，当聚乙炔分子带上药物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B、B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
    C、1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2 mol的NaOH
    D、A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为n：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较中，正确的是（　　）
    A、同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则等浓度等体积的NaF溶液比NaCN溶液中阴离子总数少
    B、0.2 mol?L-l NH4Cl和 0．l mol?L-l NaOH溶液等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    D、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C4H10O的有机化合物A．按要求完成下列问题：
    （1）若A能在催化剂作用下连续氧化生成羧酸，请写出它可能的结构简式为
     
    、
     
    ．
    （2）当C原子与4个不同的原子或基团相连时该碳原子称作“手性”碳原子．则分子式为C4H10O的有机化合物中，含有“手性”碳原子的结构简式为
     
    ．
    （3）A（C4H10O）
    浓硫酸
    △
    B（C4H8），已知：A分子中有三个甲基．A与浓HBr溶液一起共热生成H写出A、H的结构简式
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），其Ksp为：Ksp=[Ag+]?[Cl-]=1.8×10-10 mol2?L-2．现把氯化银（足量）分别放人：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液中；③1000mL 0.1mol?L-l的氯化铝溶液中；④100mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液中．充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）
     
    ．在0.1mol?L-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到
     
    mol?L．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
    （3）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-）．则溶液显
     
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如右图所示的装置进行实验，过一段时间后观察．下列现象可能出现的是（　　）
    A、B中导气管中产生气泡
    B、B中导气管里形成一段水柱
    C、锥形瓶中溶液无色
    D、铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于某些物质的检验方法或结论正确的是（　　）
    A、在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中肯定有SO42-
    B、用焰色反应可鉴别出NaCl、KCl和Na2SO4三种物质
    C、利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液
    D、在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞试液，若显红色则原溶液中肯定有NH4+离子

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