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(1)请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
 

②既属于化合反应,又是氧化还原反应的是
 

③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是
 

A.(NH42SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑     B.2CO+O2
点燃
.
 
CO2
C. 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑      D.NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32F.MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)在氧化还原化学反应中(2CuO+C
.
 
2Cu+CO2),物质所含元素化合价升高,这种物质是
 
剂,在反应中
 
(“得”或“失”)电子;元素化合价降低,表明该元素的原子在反应中
 
(“得”或“失”)电子.
(3)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料.由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+.这个变色的过程中的Fe2+
 
 (“氧化”或“还原”).若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C有
 
(“氧化”或“还原”)性.
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:(1)A.(NH42SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,但属于分解反应;
B.2CO+O2
点燃
.
 
CO2中C元素化合价由+2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价,所以属于氧化还原反应且属于化合反应;
C. 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑中C元素化合价由0价变为+2价、Si元素化合价由+4价变为0价,所以属于氧化还原反应且也属于置换反应;
D.NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为+1价,所以该反应属于氧化还原反应且属于分解反应;
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,但属于化合反应;
F.MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,所以属于氧化还原反应;
(2)在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;
(3)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,说明铁元素被氧化,加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有还原性.
解答: 解:(1)A.(NH42SO3
  △  
.
 
2NH3↑+H2O+SO2↑中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,但属于分解反应;
B.2CO+O2
点燃
.
 
CO2中C元素化合价由+2价变为+4价、O元素化合价由0价变为-2价,所以属于氧化还原反应且属于化合反应;
C. 2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO↑中C元素化合价由0价变为+2价、Si元素化合价由+4价变为0价,所以属于氧化还原反应且也属于置换反应;
D.NH4NO3
  △  
.
 
N2O+2H2O中N元素化合价由-3价、+5价变为+1价,所以该反应属于氧化还原反应且属于分解反应;
E.CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32中各元素化合价不变,所以不属于氧化还原反应,但属于化合反应;
F.MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价,所以属于氧化还原反应;
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是D,故答案为:D;
②既属于化合反应,又是氧化还原反应的是B,故答案为:B;
③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是F,故答案为:F;
(2)该反应中,Cu元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价,所以氧化铜是氧化剂、C是还原剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,故答案为:还原;失;得;
(3)该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,说明亚铁离子作还原剂,被氧化,加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生.这说明维生素C具有还原性,故答案为:氧化;还原.
点评:本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答,知道氧化还原反应的本质及四大反应类型的判断方法,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验.
(1)如图所示,烧瓶中放有a g铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,写出反应的离子方程式
 

用水收集气体后,试管中气体的颜色是
 
,写出试管中所发生的反应方程式
 

(2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色
 
(填“变深”、“不变”或“变浅”),用方程式表示颜色变化的原因:
 

(3)若测得烧瓶中共产生气体2.24L(标准状况),反应后烧瓶溶液中的H+为1mol,则滴入烧瓶的硝酸的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

为测定Cl2、I2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如图:
(1)
(2)该实验可以证明Cl2的氧化性
 
(填“>”、“<”)I2的氧化性,此反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在A~F中:
A.
 
1
1
H
 
2
1
H
      B.甲烷和己烷      C.金刚石和石墨
D.正丁烷和异丁烷
E.  和

F.
①属于同分异构体的是
 
,②属于同位素的是
 
,③属于同素异形体的是
 
,④属于同一种物质的是
 

(2)完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g.该烃的化学式
 
,并写出其所有可能的结构简式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知金属钠和水反应生成常见的碱和一种中学常见气体,称取 4.6g的金属钠,放入足量的冷水中,充分反应后测得,溶液里Na+与H2O的个数比为1:40.
(1)写出上述反应过程的有关离子方程式.
 

(2)最初所用水的质量共
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示.
(1)当A为气体单质时,A的电子式是
 
.按要求回答有关问题:
①A→B的化学方程式:
 

②E→C的离子方程式:
 

③实验室制备B的化学方程式:
 

(2)当A为固体单质时,A是
 
(写名称).写出下列反应的化学方程式:
①将适量的二氧化硫通入到溴水中,可以观察到溴水褪色,写出该过程所发生反应的离子方程式:
 

②E与木炭反应的化学方程式:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在铜锌稀硫酸原电池中,观察到的现象为铜片上
 
,锌片
 
;电流由
 
经导线流向
 
(填铜或锌),铜为
 
极,电极反应式为
 
,是
 
反应(填氧化或还原);锌为
 
极,电极反应式为
 
,发生
 
反应;若有0.2摩尔电子转移,生成氢气在标准状况的体积为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下,纯水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L,则此时纯水中的c(OH-)=
 
;若温度不变,在0.01mol/L稀硫酸溶液中,c(OH-)=
 

(2)25℃时,将pH=12NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合后pH=11(忽略混合后体积的变化),则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
 

(3)25℃时,将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化),求所得溶液的pH=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在101kPa时,H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为
 

(2)已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
 

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