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【题目】下列物质属于常见氧化剂的一组是

A.Cl2O2FeCl3KMnO4

B.O2KMnO4H2C

C.NaKFeCl2H2CO

D.CuOCOFe2O3H2

【答案】A

【解析】

A.选项中的几种物质常作氧化剂,故正确;

B.O2KMnO4常作氧化剂,H2C常作还原剂,故错误;

C.NaK是活泼金属单质,容易失电子,常作还原剂,FeCl2中铁元素化合价较低,容易被氧化,H2CO是常见还原剂,故C错误;

D.选项中的COH2常作还有剂,故D错误;

故选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙烯利(C2H6ClO3P)能释放出乙烯从而促进果实成熟,可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是( )

A. 乙烯利、环氧乙烷均属于烃

B. PCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构

C. 环氧乙烷与乙烷互为同系物

D. 工业上可以通过石油的裂解获得乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在1 mol石英晶体中,含有Si-O键数是 ( )

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是

A.18g18O2中含有NA个氧原子

B.22.4LCO2含有的共价键数目是4NA

C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.NANa+Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关苯分子中的化学键描述正确的是(  )

A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

C. 碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成两个σ键

D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】炼铁高炉中存在以下热化学方程式

Ⅰ.C(s) +CO2(g)==2CO(g) ΔH1=+172.5 kJ·mol-1

Ⅱ.Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) ΔH2=-3kJ·mol-1

Ⅲ.FeO(s)+CO(g) Fe(s) +CO2(g) ΔH3=-11 kJ·mol-1

Ⅳ. Fe2O3(s) +3CO(g) 2Fe (s)+3CO2(g) ΔH4

1上述反应中ΔH4=__________ kJ·mol-1

2在实际生产中炼铁高炉中通人适量的空气其主要作用是__________________

3T℃1L的密闭容器中加入20.0g Fe2O33.6gC只发生反应2 Fe2O3(s) +3C(s) 4Fe(s) +3CO2(g)20 min 后达到平衡,固体质量变为19.2 gCO2 表示的反应速率为________
4炼铁过程中发生反应2 Fe2O3(s) +3CO(g)2Fe(s) +3CO2(g)

下图中能表示该反应的平衡常数对数值(1g K) 与温度的关系的是______(“Ⅰ”“Ⅱ”)原因是__________________

②1500℃在某体积可变的密闭容器中按物质的量比2∶3加入Fe2O3 CO则达平衡时Fe2O3的转化率是________

下列说法能够提高Fe2O3 的转化率的是________填字母)。

A.升高反应体系的温度 B.加人适量的Na2O 固体

C.对体系加压 D.增大CO 在原料中的物质的量比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是(

A.在量筒的上端B.在容量瓶的刻度线上

C.在托盘天平刻度尺的正中 D.在托盘天平刻度尺的左边

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在实验中手不慎被玻璃划破,可用FeCl3溶液应急止血,其主要原因可能是(
A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D.FeCl3能使血液发生化学反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料。COH2的混合气体俗称合成气可以在一定条件下制备CH3OH。

(1)若在密闭容器中充入CO和H2,研究其它条件不变时温度对合成甲醇反应影响:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),实验结果如图所示。

①温度高低比较:T1____T2

②下列判断正确的是______________

A.该反应是放热反应

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.由 T1T2,ΔS减小

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

T1温度时,将1.00molCO和2.00molH2充入1.00L恒容密闭容器中,充分反应达到平衡后,若容器内气体的压强减小到开始时的一半,此时CO的转化率为______________,平衡常数为________________。(填计算结果)

(2)在一个恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在不同时间测定的各成分物质的量浓度如下表:

时间

浓度(mol/L)

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

第0 min

4.0

8.0

0

第10min

3.8

7.6

0.2

第20min

3.4

6.8

0.6

第30min

3.4

6.8

0.6

第40min

3.9

7.8

0.1

p>① CO的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min)=________________

② 若在第30min时改变了反应条件,改变的反应条件可能是______________

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