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    16．反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ
    B．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
    C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221 kJ
    D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

    分析 根据图示可知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol．为放热反应，且该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，以此解答该题．

    解答 解：A.12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成28 g CO（g）放出的热量为110.5 kJ，反应生成14g CO（g）时，12g碳未全部反应，故A错误；
    B.2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），反应过程中一氧化碳生成二氧化碳是放热反应，所以放出的热量大于221kJ，故B正确；
    C．焓变单位为KJ/mol，故该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，故C错误；
    D．该反应的反应热等于O2分子和碳中化学键断裂时所吸收的总能量与CO分子中化学键形成时所释放的总能量的差，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应能量变化分析，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意反应焓变理解和计算方法，图象分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    20．我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞的一种路线如图所示．

    已知：①
    ②C能发生银镜反应；
    ③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
    （2）C结构简式为
    （3）下列说法正确的是AC
    A．C能发生加成反应、聚合反应  B．D存在顺反异构 C．D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3：1
    （4）J的结构简式为，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为
    （5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式
    ①核磁共振氢谱有4组峰        ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A合成邻甲基苯乙烯（）的路线流程图（其他试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如图：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
    pH3.26.78.09.7
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
    （2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
    （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
    （6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
    ①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和碳酸钠    ④硫酸锌和氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在298K、1.01×105Pa下，将32g SO2通入750mL 1mol•L-1 KOH溶液中充分反应．测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol SO2通入1L 2mol•L-1KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则 SO2与KOH溶液反应生成 KHSO3的热化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（4x-y） kJ•mol
    B．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
    C．SO2（g）+KOH （aq）═KHSO3 （aq）△H=-（2y-x） kJ•mol
    D．2SO2（g）+2KOH （l）═2KHSO3 （l）△H=-（8x-2y） kJ•mol-1

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    1．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列说法错误的是（　　）
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    C．胶体的介稳性与胶体粒子直径大小有关
    D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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    试计算：
    （1）原混合物中碳元素的物质的量为0.05mol．
    （2）确定R的元素符号为K．
    （3）所滴加盐酸的物质的量浓度0.25mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某硝酸的质量分数11.8%，密度为1.065g•cm-3．现在已知该硝酸的体积是400mL，铜粉的质量是9.6g．
    （1）计算该硝酸的物质的量浓度．
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