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【题目】工业上可通过煤的液化合成甲醇,主反应为:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) H=xkJ/mol

(1)己知常温下CH3OH(1)H2CO的燃烧热分別为726.5kJ/mol285.5kJ/mol283.0kJ/mol,则x=___________;为提高合成甲醇反应的选择性,关键因素是___________

(2)TK下,在容积为1.00L的某密闭容器中进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H<0,相关数据如图。

①该反应0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)MN点的逆反应速率较大的是___________(填“υ(M)”、“υ(N)”或“不能确定”)

10min时容器内CO的体积分数为___________

③对于气相反应,常用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(Kp表示),其中PB=P×B的体积分数。若在TK下平衡气体总压强为xMPa,则该反应的平衡常数Kp=___________(写出表达式,不必化简)。实验测得不同温度下的lnKp(化学平衡常数Kp的自然对数)如图,请分析lnKpT呈现上述变化趋势的原因______________________

【答案】-127.5 催化剂 0.12 不能确定 22.22% 该反应正反应为放热反应,当温度升高平衡逆向移动,平衡常数(KplnKp)减小。

【解析】

(1)根据盖斯定律计算x值;根据催化剂具有选择性分析;(2) ①根据 计算;N未平衡,反应正向进行, M点为平衡后反应正向移动的点,增大压强、减少生成物浓度都能使平衡正向移动; ②10min时容器内CO的体积分数为 ;③根据Kp=P(CH3OH)/[P(CO)·P2(H2)] 计算;该反应正反应为放热反应,当温度升高平衡逆向移动。

(1)CO(g)燃烧的热化学方程式为CO(g)+1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH=—283.0 kJ/mol ①; CH3OH(l) 燃烧的热化学方程式为CH3OH(l) +3/2 O2(g)= CO2(g)++ 2H2O(l) ΔH= —726.5 kJ/mol ②;H2(g)燃烧的热化学方程式为H2 (g)+1/2 O2(g)= H2O(l) ΔH=—285.5kJ/mol③;①+③-②可得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) ΔH=-127.5 kJ/mol;催化剂具有选择性,为提高合成甲醇反应的选择性,关键因素是选择合适的催化剂;

(2) ①该反应0~10min的平均速率υ(H2)=0.12 mol/(L·min); N点未平衡,反应正向进行,υ(N)小于平衡时的逆反应速率,M点为平衡后反应正向移动的点,若增大压强使平衡正向移动,则υ(M)大于平衡时的逆反应速率,若减少生成物浓度使平衡正向移动,则υ(M)小于平衡时的逆反应速率;所以不能确定M和N点的逆反应速率大小;②10min时容器内CO的体积分数为22.22%; = ;该反应正反应为放热反应,当温度升高平衡逆向移动,平衡常数(Kp或lnKp)减小。

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【题目】.如图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置___(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的氯离子等杂质选择装置____

2)从碘水中分离出I2选择装置_____,该分离方法的名称为____

3)装置A中仪器a的名称是_____,进水的方向是____

.海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如图2流程的实验:

1)粗盐中含Ca2+Mg2+SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入盐酸调节溶液至中性;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是(填写序号字母)______

a.⑤②③①④⑥⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

2)由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择)____

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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡.请根据所学知识的回答:

(1)实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为:_______________________________________________________________

(2)含有足量AgCl固体的饱和溶液中,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.现将足量氯化银分别放入:

① 100mL蒸馏水中;

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中;

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中.

充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________(填写序号);②中氯离子的浓度为_________mol/L。

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【题目】下图是元素周期表的一部分

(1)②号元素原子的电子式_________________

(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________

(3)元素③和⑤可以原子个数比1:2 形成化合物,请在①-⑩号元素中选择元素组合,写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________

(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2:1,写出配离子的化学式_________________________

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A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤 B. 溶解、过滤、洗涤、加热

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤 D. 溶解、洗涤、过滤、加热

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C. SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对

D. SiF4 和 SO42 的中心原子均为sp3杂化

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