精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

根据如图所示装置回答:

(1)当X为Pt,Y为Fe,Z为AgNO3时,阳极反应为            ,阴极反应为            ,电解反应为           。 

(2)X为Cu,Y为Fe,Z为CuSO4时,阳极反应为            ,阴极反应为            。 

 

(1)4OH--4e-2H2O+O2↑ 4Ag++4e-4Ag 2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3

(2)Cu-2e-Cu2+ Cu2++2e-Cu

【解析】

试题分析:熟悉离子放电顺序

考点:电解原理

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时(人教选修4)2.2影响化学反应速率的因素(解析版) 题型:填空题

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有  ; 

(2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有   (答两种); 

(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。

     实验

混合溶液     

A

B

C

D

E

F

4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①请完成此实验设计,其中:V1=    ,V6=    ,V9=    ; 

②反应一段时间后,实验A中的金属呈    色,实验E中的金属呈    色; 

③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                    。 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第三章检测试卷(解析版) 题型:选择题

温度相同,浓度均为0.2 mol·L-1的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是(  )

A.③①④②⑤

B.①③⑤④②

C.③②①⑤④

D.⑤②④①③

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)第一章检测试卷(解析版) 题型:选择题

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(  )

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.3电解原理的应用试卷(解析版) 题型:选择题

在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下方案设计正确的是(  )

A.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子

B.铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子

D.锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.3.1电解原理试卷(解析版) 题型:选择题

右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是(  )

A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.2一次电池二次电池试卷(解析版) 题型:选择题

有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是(  )

A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响

B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极

C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)4.2.2燃料电池试卷(解析版) 题型:选择题

氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:

负极:2H2+4OH--4e-4H2O 正极:O2+2H2O+4e-4OH-

所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(  )

A.8.9×10-3 mol

B.4.5×10-2 mol

C.1.1×102 mol

D.5.6×10 mol

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2015安徽望江中学同步课时练(人教选修4)3.2水的电离溶液的酸碱性(解析版) 题型:选择题

常温下,在0.01 mol·L-1硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是(  )

A.5×10-13 mol·L-1B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1D.1×10-12 mol·L-1

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案