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    根据如图所示装置回答：

    （1）当X为Pt，Y为Fe，Z为AgNO3时，阳极反应为　　　　　　　　　　　　，阴极反应为　　　　　　　　　　　　，电解反应为　　　　　　　　　　　。 

    （2）X为Cu，Y为Fe，Z为CuSO4时，阳极反应为　　　　　　　　　　　　，阴极反应为　　　　　　　　　　　　。 

     

    （1）4OH--4e-2H2O+O2↑　4Ag++4e-4Ag　2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3

    （2）Cu-2e-Cu2+　Cu2++2e-Cu

    【解析】

    试题分析：熟悉离子放电顺序

    考点：电解原理

     

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    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 　； 

    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有　　　(答两种)； 

    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    　　　　　实验

    混合溶液　　　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0．5

    2．5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=　　　　，V6=　　　　，V9=　　　　； 

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　色，实验E中的金属呈　　　　色； 

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    A．③①④②⑤

    B．①③⑤④②

    C．③②①⑤④

    D．⑤②④①③

     

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    B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

    C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子

    D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子

     

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    B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

    C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

    D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

     

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    A．8．9×10-3 mol

    B．4．5×10-2 mol

    C．1．1×102 mol

    D．5．6×10 mol

     

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