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    下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（　　）
    A、用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件
    B、在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑
    C、用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    D、单质硅的制备：SiO2+2C
     高温 
    .
     
     Si+2CO↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：A．晶体硅是半导体材料；
    B．反应中Si的化合价升高；
    C．反应中没有元素化合价的变化；
    D．反应中Si的化合价降低．
    解答： 解：A．晶体硅是半导体材料，所以可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用了Si的物理性质，故A错误；
    B．Si+Ca （OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑，反应中Si的化合价升高，则Si作还原剂，故B正确；
    C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．SiO2+2C
     高温 
    .
     
     Si+2CO↑，反应中Si的化合价降低，则二氧化硅作氧化剂，具有氧化性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中，正确的是（　　）
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    A、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    C、向氯水中加入少量NaHCO3可以增大氯水中次氯酸的浓度
    D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（　　）
    A、1.92gB、2.4g
    C、6.4gD、8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是
     
    L，质量为
     
    g，混合气体中CO2的分子数为
     
    ．
    （2）3.01×1023个OH-的物质的量为
     
    mol，质量为
     
    g，这些OH-的物质的量与标准状况下体积为
     
    L的NH3的物质的量相等，与
     
    g Na+含有的离子数相同．
    （3）体积为0.5L 的1mol/L的CaCl2溶液，Cl-的物质的量浓度为
     
    mol/L
    （4）．标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为
     
    mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求回答下列问题：
    （1）标准状况下，①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3中，含分子数最多的是（填写序号，下同）
     
    ，含原子数最多的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．
    （2）100mL含0.27g Al3+的Al2（SO4）3溶液中的SO42-的物质的量浓度是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol/L的NaCl溶液中含溶质1mol
    B、常温常压下，17g氨气所含电子数为10NA
    C、2.24L氮气所含的原子数为0.2NA
    D、1molFeCl3形成的氢氧化铁胶体中含有NA个胶粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B、常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA
    C、标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA
    D、a mol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A、物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化
    B、断开化学键的过程会放出能量
    C、加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、元素X、M可形成既含离子键又含共价键的化合物
    B、气态氢化物的稳定性：Z＜W
    C、Y元素在自然界中以化合物的形式存在
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