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    在1-10 的元素中离子化合物AB中，阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：离子化合物中，阴阳离子电子层结构相同，说明阳离子元素位于阴离子元素下一周期，且阴阳离子核外电子数相等，据此分析解答．
    解答： 解：化合物AB中A为+1价阳离子，B为-1价阴离子，且处于1-10号元素之间，故易失去最外层电子数形成+1价阳离子的元素是Li，据此得出B是H，故该化合物是LiH，故答案为：LiH．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，电子层结构相同的离子中电子数相等，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　）
    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；
    ②单质在反应中都只能作氧化剂；
    ③对应的含氧酸都是强酸；
    ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；
    ⑤氧化物与水反应都不会再生成气体．
    A、全部B、．只有①
    C、．只有①②③D、．只有①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环．其中一种合成路线如下：

    已知：
    ①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1：2：2：1．
    ②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平．
    ③
    回答以下问题：
    （1）A中含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）写出有机反应类型B→C
     
    ，F→G
     
    ，I→J
     
    ．
    （3）写出F生成G的化学方程式
     
    ．
    （4）写出J的结构简式
     
    ．
    （5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①FeCl3溶液发生显色反应  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个对位取代基  ④能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合金是建造航空母舰的主体材料，如航母螺旋桨主要用铜合金制造．
    ①80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为
     
    ．
    ②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH=3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀．结合如图所示信息推断该合金中除铜外一定含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）
    A、2gB、4g
    C、10gD、12g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
    B、同主族元素含氧酸性随核电核数的增加而减弱
    C、元素周期表是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
    D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的外层电子数只能是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将四份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如下表所示：
    实验编号甲乙丙
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为
     
    ．（保留1位小数）
    （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=
     
    ．
    （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
    （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
    （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（　　）
    A、标况下22.4L的HF中含共价键键数目为0.1NA
    B、将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
    C、69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
    D、0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以溴乙烷为主要原料制取乙二醇时，需要经过的反应为（　　）
    A、加成-消去-取代
    B、取代-消去-加成
    C、取代-加成-消去
    D、消去-加成-取代

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