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    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
    D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1
    D

    试题分析：A．由于元素R形成的简单离子是R－。说明R一种的最外层有7个电子，因此位于周期表中第ⅦA族.错误。B．在RO中的R的化合价为+5价，处于该元素的中间价态，所以既能被氧化，也能被还原。错误。C．R是第ⅦA族元素，CaR2是离子化合物，若R是Cl，则阴阳离子电子层结构相同，若R是Br, 则阴阳离子电子层结构不相同。在化合物中只含有离子键，不含有共价键。错误。D．在上述反应方程式中，根据电子守恒可知：每产生3 mol R2，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1。正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是(    )
     
    		 
    		R
    		 
    		 
    T
    		Q
    		 
    		W
    		Z
     
    A．W的单质易溶于CS2
    B．Q与R可能形成化合物Q3R4
    C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱  
    D．W、Z都有多种含氧酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
    （1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ；第一电离能比后面一号元素大的原因是                     
    （2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为     ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为              
    （3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为       ，在同期表中位于     周期        族，原子结构示意图为                 
    （4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子序数：d＞c＞b＞a
    B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
    C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C
    D．离子半径：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
    A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
    D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各种说法中，正确的是                                                    （　　）
    A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
    B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小
    C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱
    D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）D元素在元素周期表中的位置    ，该元素常见氧化物有     和  （写出化学式）
    （2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　         　　　　　　　　。
    （3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为         ,其物质的量为           mol。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A—和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子排布图为_______。
    （2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
    （3）A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________________；D的配位数为___________；
    ②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。
    （4）A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为________，配位体是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是               
    Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    920
    		801
    		1291
    		190
    BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    -107
    		2073
    		-57
    		1723
     
    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体  
    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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