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    实验室可用如图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质．
    （1）甲装置中制取SO2气体的化学方程式是
     
    ．
    （2）为了证明SO2具有酸性，a处可放置
     
    试纸；装置乙中产生
     
    现象，可证明SO2具有
     
    性．
    （3）丙装置的作用是
     
    ．
    考点：实验装置综合,二氧化硫的化学性质,常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验题
    分析：加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫为酸性气体，可使湿润的蓝色石蕊变红，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫污染环境，可与氢氧化钠反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫为酸性气体，可使湿润的蓝色石蕊变红，具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可观察到乙溶液褪色，
    故答案为：湿润的蓝色石蕊；溶液褪色；还原；
    （3）二氧化硫有毒，污染环境，可与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液吸收，用导致的漏斗可起到防倒吸的作用，故答案为：吸收多余的SO2气体并防止溶液倒吸．
    点评：本题考查了SO2的性质的实验设计和性质分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B、稀HNO3和活泼金属反应时很难得到氢气
    C、与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，故稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    D、铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验中主要不是从安全因素考虑的是（　　）
    A、酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
    B、不能直接用嘴吹灭酒精灯
    C、酒精少于
    1
    3
    的酒精灯不能用于加热
    D、不能用酒精灯点燃另一酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的．某学校学生课外活动小组设计了如图所示装置（备注：通过呼吸口慢吸慢呼来实现），你认为该装置应选用的试剂是（　　）
                     瓶Ⅰ 瓶Ⅱ
    A Ca（OH）2    NaOH
    B NaOH NaOH
    C 稀HCl  Ca（OH）2
    D NaOH  BaCl2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：
    ①2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．经研究发现该反应过程为：②MnCO3═MnO+CO2，③2MnO+O2═2MnO2．
    （1）试写出反应①的平衡常数表达式K1=
     
    ，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为
     
    ．
    （2）反应③在低温下能自发进行，则其△H
     
    0（填“＞”、“＜”、“=”）．
    （3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究．获得三幅图（如图所示）．则制备焙烧温度为
     
    ，气氛条件为
     
    ．

    （4）图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用虚线画出10MPa下反应温度与转化率的关系图．
    （5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为
     
    ，电解后溶液的pH将
     
    （填“增大”、“减小“或不变“）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为：
    4FeS2+11O2
     煅烧 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    （1）以1mol FeS2为原料，可制得SO2
     
    mol，参加反应的氧气有
     
    L；
    （2）已知工业上用过量氨水吸收制硫酸的尾气中二氧化硫，发生反应的化学方程式：
    2NH3+SO2+H2O═（NH4）2SO3
    若某工厂每天产生的尾气中SO2体积百分含量为0.5%，则1m3的尾气（已换算成标准状况），可以产生多少克（NH4）2SO3？若使用50mL 12mol/L的氨水吸收，求反应结束后，剩余氨水的物质的量浓度？（假设溶液体积不发生变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不锈钢是由铁、铬（Cr）、镍（Ni）、碳、硅及众多不同元素组成的合金．
    完成下列填空：
    （1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式
     
    ，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的
     
    （填序号）．
    a．电子层       b．电子亚层         c．所有电子云的伸展方向     d．自旋状态
    硅烷（SiH4）可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：
     
    ，所以硅元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
    （2）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
     
     CrO42-+
     
     S+
     
    H2O→
     
    Cr（OH）3↓+
     
     S2O32-+
     

    ①请将方程式补充完整并配平．
    ②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是
     
    mol．
    ③Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）3的电离方程式
     
    ．
    （3）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在
     
    周期
     
    族．
    （4）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）4分解为Ni和CO．Ni（CO）4是
     
    晶体，Ni（CO）4易溶于下列
     
    （填序号）．
    a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、磷的化合物广泛用于农药、医药、染料等领域．
    （1）PCl3与氯气、水反应，得到HCl气体和一种无色透明有刺激性臭味的液体X，实验测定，1mol的H2O完全反应会生成2mol的HCl，则X的组成元素是
     
    ；已知X的相对分子质量为153.5，则X的化学式为
     
    ．
    （2）X在高温与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2．将3.07g X与448mL O2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，生成Cl2
     
    mol，气体的体积将变为
     
    mL．
    （3）白磷在氯气中燃烧，一般得到PCl3和PCl5的混合物．2.480g白磷（P4），与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550g，计算产物中PCl3的质量分数
     
    （保留4位有效数字）．
    （4）PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
    PCl3+3H2O→H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O→H3PO4+5HCl
    现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4．往反应后的溶液中加入15.725g Ca（OH）2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3（PO4）2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得pH为12．计算：
    ①Ca3（PO4）2（已知式量310）沉淀的质量；
    ②滤液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．

    Ⅰ．（1）图1是锌锰一干电池的基本构造图．
    锌锰干电池工作时，电路中每通过0.2mol e-，负极质量减少
     
    g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
     
    ．
    （2）关于该电池的使用和性能，说法正确的是
     
    ．
    A．该电池可充电后反复使用
    B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等
    C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中
    D．该电池长时间不用时，应当从电器中取出．
    Ⅱ．（3）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
    Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．以下说法正确的是
     
    ．
    A．以上反应是可逆反应      B．反应环境为碱性
    C．电池放电时Cd做负极      D．是一种二次电池
    Ⅲ．（4）另一种常用的电池锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电能）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年．它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2→LiMnO2．试回答：锂电池因为锂的摩尔质量小而比容量特别大，但是锂电池中的电解质溶液需用非水溶液配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：
     
    ．
    Ⅳ．
    美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图2所示：
    A、B两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸出，并在电极表面发生电极反应而放电．
    （5）A电极反应式为
     
    ．
    （6）若为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了
     
    mol电子．

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