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    【题目】向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（ ）
    A.NaCl和KI
    B.NaCl、KCl和I2
    C.KCl和NaBr
    D.KCl和NaCl

    【答案】D
    【解析】解：向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2KI=2KCl+I2 ， Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， 加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为KCl和NaCl．
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于相应化学用语的推论合理的是 （ ）

    选项

    化学用语

    推论

    A

    该铀离子核外有89个电子

    B

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

    1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ

    C

    2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+Cl2↑

    NaCl氧化性比Cl2强

    D

    FeO+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+H2O

    氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g) HCOOH(g)。下列说法正确的是

    容器编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所

    需时间/mol

    H2

    CO2

    HCOOH

    Ⅰ

    150

    0.4

    0.4

    0.2

    2

    Ⅱ

    150

    0.8

    0.8

    t1

    Ⅲ

    0.4

    0.4

    0.16

    t2

    A. 反应达到平衡时，容器Ⅰ中的平均反应速率为v(H2)=0.1mol/(L·min)

    B. 反应达到平衡时，容器Ⅱ所需时间t2<2min

    C. 若只改变一个反应条件，容器Ⅲ可能是加入了合适的催化剂

    D. 起始时，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2 和0.18molHCOOH，则反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素

    B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼

    C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多

    D．地壳中含量最多的金属是铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    1、某学生用0.1 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

    A．移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________AF。

    （2）上述B步骤操作的目的是_____________。

    （3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的 (填序号)，若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL)。

    （4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或““无 影响”)

    ①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________。

    ②若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是____________。

    ③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空

    回答以下问题：

    主族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    二





    ①


    ②


    三

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥



    ⑦

    ⑧

    四

    ⑨






    ⑩


    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是 　　，最活泼的非金属元素是 　　；

    （2）化学性质最不活泼的元素是 　 ，其原子的原子结构示意图为 　 ；

    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是　 ，呈两性的氢氧化物是 ；

    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是 ；

    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是

    A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

    B. 75 mL 2 mol·L－1CaCl2溶液

    C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

    D. 75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《神农本草经》说：“水银…熔化（加热）还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指（ ）

    A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4 MgxMo3S4，下列说法正确的是（　　）

    A. 电池放电时，Mg2+向负极迁移

    B. 电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+═MgxMo3S4

    C. 电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

    D. 电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣═xMg2+

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