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    通常情况下，以下气体不能用浓硫酸干燥的是
    A．SO2B．Cl2C．HCl D．NH3
    D

    试题分析：浓硫酸具有酸性和强氧化性，只能用于干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生氧化还原反应的气体；NH3溶于水显碱性，不能用浓硫酸干燥，选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是
    A．制取氢气B．制取碳酸钠
    C．制取氯化铜D．测定盐酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

    实验步骤及现象如下：
    ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
    ②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
    ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
    ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
    回答下列问题：
    (1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因___________________________________________。
    (2)装置C的作用是____________________________________________。
    (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①________；②________。
    (4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

    该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要点)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    胆矾（CuSO4·5H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

    完成下列各题：
    Ⅰ．（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，随着铜粉的溶解可能观察到的实验现象    、    。
    （2）制得的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）中可能存在的杂质是       （写化学式）。
    （3）采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量时，步骤如下：
    ①取样，称量    ②加水溶解   ③加氯化钡溶液生成沉淀  ④过滤（其余步骤省略）
    在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                   。
    Ⅱ. 某研究性学习小组用ZRY-1型热重分析仪对12.5克硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)进行热重分析，随温度的升高，硫酸铜晶体依次发生下列反应。
    a.CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O
    b.CuSO4CuO＋SO3↑，2SO32SO2＋O2
    c.4CuO2Cu 2 O＋O2↑
    请回答下列问题：
    （1）实验过程中热重分析仪测得残留固体质量为3.8 g，试推断该固体的组分是   (写化学式)，其对应的物质的量之比是     。
    （2）热重分析仪加热晶体至恒重后，将全部气体导出，通入氢氧化钡溶液充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，质量为       g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是
    A．将烧瓶中的浓氨水加热
    B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
    C．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
    D．加热试管中的氯化铵固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三大酸”，实验室中也常用三大酸制取某些气体，制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略加热装置、夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的部分物质完成相关实验。

    序号
    		a中的物质
    		b中的物质
    		c中收集的气体
    		d中的物质
    甲
    		浓硫酸
    		Na2SO3
    		①
    		②
    乙
    		浓硝酸
    		Cu
    		③
    		NaOH
    丙
    		浓盐酸
    		MnO2
    		Cl2
    		NaOH溶液
    按要求回答下列问题：
    （1）表格中①②③三种物质分别是__________、__________、________（填化学式）。
    （2）实验乙中生成气体③的离子反应方程式为________________________；某同学认为将浓硝酸改为稀硝酸，即可以利用本套装置制取NO气体，该同学的设计________（填“正确”或“不正确”）。
    （3）已知实验丙中生成氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O，在该反应中每生成22.4L（标准状况下）氯气，被氧化HCl的物质的量为__________，转移电子的物质的量为________；d装置中发生反应的离子方程式为_________________。实验室还可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，完成并配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4－+ ____ H+ + ____ Cl－ ____ Mn2+ + ____ Cl2↑+ ____  _________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氨气具有广泛的用途。
    （1）工业上合成氨反应的化学方程式是                                   。
    （2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。

    ①实验室制取氨气反应的化学方程式是                               。
    ②图中方框内收集氨气的装置可选用           （填字母序号）。
    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是                             。
    （3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组为测定NH3分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

    实验时，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
    下图A、B、C为该小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

    请回答下列问题：
    （1）写出仪器的名称：a              ，b              。
    （2）硬质玻璃管中发生的反应方程式是                               　，反应过程中硬质玻璃管的现象是                                           。
    （3）请判断制取氨气可能用到的装置，在下表中你认为可行的装置中填写对应的实验药品（写出化学式）。
    装置
    		实验药品
    A
    		 
    B
    		b：                 a：
    C
    		c：                隔板：
     
    （4）实验时洗气瓶D中的浓硫酸表现                       性；该小组实验测得：洗气前装置D的质量为m1g、洗气后装置D的质量为m2g、生成的氮气在标准状况下的体积为V L。根据该小组计算NH3分子中氮、氢的原子个数比的表达式，请预计该结果与理论值相比，       。
    A．在实验误差范围内数值接近理论值   B．数值偏高   C．数值偏低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：

    ①H2 ②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是  (   )
    A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
    B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧
    C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦
    D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥

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