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    已知X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则离子共含有的电子数为

    [　　]

    A．(m－n)W/m mol
    B．(m－n－1)W/m mol
    C．(m＋n)W/m mol
    D．(m－n＋1)W/m mol
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?辽宁）[化学-选修物质结构与性质]
    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    1s22s22p63s23p63d104s24p3
    ，该元素的符号是
    As
    As
    ；
    （2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
    ，该元素的名称是
    氧
    氧
    ；
    （3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ；
    （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
    ；
    （5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    稳定性：NH3＞PH3＞AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；沸点：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．
    Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．
    （1）Y和W的气态氢化物的稳定性为（用化学式表示）
     
    ＞
     
    ．
    （2）X单质在空气中加热生成的化合物属于
     
    晶体．
    （3）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （4）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （5）实验测得Y与Z形成化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有
     
    键（填“离子”或“共价”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【物质结构与性质】

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

    ①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍；

    ②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子；

    ③Z元素在同一短周期元素中的原子半径最大；

    ④W元素原子的最外层电子数与Z相同，其余各电子层均充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）X、Y、Z三种元素的第一电离能从小到大的顺序是                    (用元素符号表示，下同)；

    （2）W元素原子核外电子排布式是                    ；

    （3）Z元素与氢元素形成的化合物熔点比Y元素的氢化物熔点高，原因是                     ；

    （4）X的一种氢化物相对分子质量为42，分子中含有σ键和π键的个数比为8︰1，则该分子中X原子的杂化类型是         和          。

    （5）Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是                                               。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．

    (1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．           

    (2)XW的电子式是_____________．

    (3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．

    (4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_                              _．

    (5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．

    a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。

    Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

    (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)      ＞       。

    (2)X单质在空气中加热生成的化合物属于            晶体。

    (3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                    。

    (4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式                    。

    (5) 实验测得Y与Z形成化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有           键(填“离子”或“共价”)。

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