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    13．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯（沸点77.2℃）．下列说法不正确的是（　　）
    A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．不断蒸出酯，会降低其产率
    C．装置b比装置a原料损失的少D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯

    分析 A．制取乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸做催化剂和吸水剂；
    B．可逆反应，减少生成物浓度，有利于反应正向移动；
    C．装置b采用水浴受热均匀，比装置a原料损失的少；
    D．分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液操作方法分离出乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液．

    解答 解：A．乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，化学反应为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，故A正确；
    B．该制备乙酸乙酯反应为可逆反应，不断蒸出酯，减少生成物浓度，有利于反应正向移动，会提高其产率，故B错误；
    C．乙醇、乙酸易挥发，甲装置则采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易于控制，装置b采用水浴受热均匀，相对于装置a原料损失的少，故C正确；
    D．分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查乙酸乙酯的制备，解答时须注意酯化反应的原理和饱和碳酸钠溶液的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（　　）
    A．甲池中负极反应为：N2H4-4e-═N2+4H+
    B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
    C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
    D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料
    B．绿色化学的核心是对环境产生的污染进行治理
    C．氯化铵、二氧化硫溶于水都能导电，所以它们都属于电解质
    D．云、烟、雾等均能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na．D的最高价氧化物的水化物是H2SO4．
    （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）A、B两元素形成化合物属共价（填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业废水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42-→①转化H+Cr2O72-→②还原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
    （1）CrO42-中 Cr 的化合价+6；Cr3+的核外电子排布式为[Ar]3d3．
    （2）写出第①步发生的离子反应方程式2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；若常温下，减 小平衡体系的 pH 至 pH=2，则溶液趋向于显橙色（．
    （3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72-离子，需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O．
    （4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
    下列有关说法中正确的是abc
    a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
    b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质 
    c．Cr3+盐中逐滴加入 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀消失
    d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
    CH3COOH?ΧΗ3COO-+H+△H1＞0  （K1=1.75×10-5）
    CH3COO-+H2O?ΧΗ3COOH+OH-△H2＞0  （ K2=5.71×10-10  ）
    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）
    A．混合溶液pH＞7
    B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
    C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
    D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．25℃时，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）0.1mol•L-1的HA溶液pH=2，HA的电离平衡常数Ka为10-3，BOH是强电解质．（填“强电解质”或“弱电解质”）
    （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而滅小的是B（填字母）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$          B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$      C．c（H+）与c（OH-） 的乘积     D．c（OH-）
    （3）在体积相等、pH相等的HA洛液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”、“少”或“相等”）．
    （4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分別加热到相同的温度后BOH溶液的pH＜BA溶液的pH （填“＞”“=”或“＜”）：
    （5）已知碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H+作用的粒子依次为CO32-、HCO3-、A-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强．下列说法正确的是（　　）
    A．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    B．W的氧化物的水化物的酸性一定比X的强
    C．半径r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    D．Z与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1：2

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