Question

20．在25℃，101k P的条件下，5.2g C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A． 1/5C₂H₂（g）+1/2O₂（g）=2/5CO₂（g）+1/5H₂O（l）△H=+259.92 kJ/mol
• B． 0.2C₂H₂（g）+0.5O₂（g）=0.4CO₂（g）+0.2H₂O（l）△H=-259.92 kJ/mol
• C． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
• D． 2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

Answer 1

分析 根据5.2g 即$\frac{5.2g}{26g/mol}$=0.2mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出259.92kJ热量，则反应的热化学方程式为0.2C₂H₂（g）+0.5O₂（g）=0.4CO₂（g）+0.2H₂O（l）△H=-259.92 kJ/mol，结合热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比来判断．

解答 解：A、反应是放热的，所以焓变是负数，故A错误；
B、5.2g 即$\frac{5.2g}{26g/mol}$=0.2mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出259.92kJ热量，则0.2C₂H₂（g）+0.5O₂（g）=0.4CO₂（g）+0.2H₂O（l）△H=-259.92 kJ/mol，故B正确；
C、反应是放热的，所以焓变是负数，故C错误；
D、5.2g 即$\frac{5.2g}{26g/mol}$=0.2mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出259.92kJ热量，则2mol C₂H₂完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）时放出2599.2kJ热量，2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-2599.2 kJ/mol，而不是生成气态水，故D错误．
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，做题时要注意热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比以及反应热的符号是否正确．